Ingeniero

El hidrógeno posee tres isótopos naturales que se denotan como

1H (protio) es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de esteisótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado.

2H (deuterio), el otro isótopo estable del hidrógeno, esconocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en laTierra, encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas. El deuterio no es radiactivo, y no representa un riesgo significativode toxicidad. El agua enriquecida en moléculas que incluyen deuterio en lugar de hidrógeno 1H (protio), se denomina agua pesada. El deuterio y sus compuestos se emplean en marcado noradiactivo en experimentos y también en disolventes usados en espectroscopia 1H - RMN. El agua pesada se utiliza como moderador de neutrones y refrigerante en reactores nucleares. El deuterio estambién un potencial combustible para la fusión nuclear con fines comerciales.

3H (tritio) se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándoseen 32He+ a través de una emisión beta. Posee un periodo de semidesintegración de 12,33 años.Pequeñas cantidades de tritio se encuentran en la naturaleza por efecto de la interacción de losrayos cósmicos con los gases atmosféricos. También ha sido liberado tritio por la realización de pruebas de armamento nuclear. El tritio se usa en reacciones de fusión nuclear, como trazador enGeoquímica Isotópica, y en dispositivos luminosos auto - alimentados. Antes era común emplear el tritio como radiomarcador en experimentos químicos y biológicos, pero actualmente se usa menos.