Ingeniero

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDC.SUPERIOR
UNIVERSIDAD PANAMERICANA DEL PUERTO
UNIPAP-FUNDAMETAL










QUIMICA II
Sección: ‘B’ aula: 52 INTEGRANTES:

LEONEL JIMENEZ C.I:23414976
ISMAEL MONTESINO C.I:23436390
YHONATTA BLANCO C.I:23418867
KRISLYS OVALLES C.I:22214810
LUDWING OVALLES C.I:25110106


RESEÑA LOS FACTORES QUEAFECTAN EL EQUILIBRIO.

PRINCIPIO DE CHATELIER:

El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración).

Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio. Sedice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).

LA CONCENTRACIÓN:
Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies que intervienen en el equilibrio químicopueden alterarlo. El principio de Le Chatelier explica este hecho considerando que, para un sistema en equilibrio químico, la variación de concentración de uno de los componentes constituye una fuerza.
Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio:
H2 (g)   +   I2 (g)  ⇄   2 HI(g)
Este tiende a ajustarse de modo de anular el efecto del hidrógeno adicionado. Esto sucede cuando elH2 se combina con el I2 para formar moléculas de HI, trasladando el equilibrio hacia la derecha, esto significa que la [HI] aumenta y la [I2] disminuye. Por otro lado, si se retira uno de los componentes del sistema, por ejemplo, H2 en el sistema debajo:
H2 (g)   +   I2 (g)   ⇄   2 HI(g)
El principio de Le Chatelier predice que el sistema se ajustará para huir del efecto causado por laremoción de H2. Parte del HI se descompone para formar H2, para sustituir lo que fue retirado.
El efecto obtenido es la disminución de la concentración del HI y al aumento de la concentración del i2. El equilibrio queda ahora más trasladado hacia el sentido de los reactivos.

LA PRESION:
Los cambios de presión pueden ejercer considerable efecto sobre la posición de equilibrio, o casi ningún efectoen absoluto. Por ejemplo, un aumento en la presión de un sistema en que ocurre el siguiente equilibrio.
2 NO2 (g)    ⇄    N2O4 (g)
La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de moles de gas para ayudar a no reducir lapresión.
Disminuye la presión
< ——
2 NO2(g) ⇄  N2O4(g)
—— >
Aumenta la presión
Cuando la reacción alcanza el equilibrio, un aumento de la presión hace con que la reacción prosigo en el sentido del N2O4, porque eso reduce los moles totales de gas presentes y consecuentemente, la presión.

LA TEMPERATURA:
Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción setrasladará hacia el lado que absorba calor (reacción endotérmica). Por otro lado, si la temperatura disminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor (reacción exotérmica).
Volvamos al ejemplo anterior. En el sentido de izquierda a derecha, la reacción es exot-érmica y en el sentido contrario, es endotérmica, porque precisa romper un enlace en el dímero. Así siendo, si Taumenta, la reacción ocurrirá desde el producto al reactivo, y si T disminuye, la reacción correrá en sentido contrario.
Disminuye la temperatura
< ——
2 NO2 (g) ⇄  N2O4 (g)                 Δ Hº  
Si la reacción de izquierda a derecha fuese endodérmica, se deberían invertir la dirección de las flechas.








EFECTO DE LA CATÁLISIS
El principio de Le Chatelier ignora la...