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Práctica 2: Velocidad de reacción

Introducción
En esta práctica vamos a observar la variación de la velocidad de reacción en distintasconcentraciones del primer reactivo.

IO3- + 3HSO3- → I- + 3SO4 2- + 3H+


Dado que hay una cantidad en exceso de IO3- , este reaccionará con el I-

Y, utilizando almidóncomo indicador, aparecerá un color azul oscuro al reaccionar con el I2.

Procedimiento

Para ver las distintas velocidades de reacción, utilizaremos diferentesconcentraciones de KIO3, manteniendo fija la concentración del otro reactivo.

Para empezar primeramente tenemos que marcar con las letras A y B dos matracesaforados y dos vasos de precipitados que luego tendremos que distinguir bien en cada repetición.

Lo siguiente es medir 4 ml de la disolución A y verterlos a su matrazaforado que, enrasado con H2O hasta 100 ml se cierra bien el tapón y se agita.

Así mismo se extraen 5 ml de la otra disolución con ayuda del dosificador delfrasco y se vierten, enrasado a 100 ml con H2O, a su matraz aforado. Se cierra y se agita.

Luego se vierten cada una de las concentraciones en sus correspondientesvasos de precipitados para que así la mezcla sea más instantánea y se pueda echar todo de golpe.

Por ello se le añade al vaso de precipitados B el contenido delotro vaso y se pone en marcha el cronómetro. Se agita continuamente con la varilla y se apunta el tiempo que tarda en reaccionar y, por tanto, aparecer el color azuloscuro de golpe.

Se repite este proceso con las diferentes concentraciones del reactivo A y se apuntan los datos, que están apuntados en formato Excel.