ingeniero

Problemas Capitulo 6
6.1 Calcular el ∆H1600 y ∆S1600 para la reaccion Zr(β)+O2=ZrO2(β).
.2 Cual de las siguientes 2 reacciones es mas extermica?
1.
2.
6.3 Calcular el cambio de entalpia yel cambio de entropía a 1000 K para la reaccion
CaO(s)+TiO2(s) → CaTiO3(s).
6.4 El cobre existe en el estado a T=298 K, P=1 atm. Calcular la temperatura a la que el cobre debe ser elevado a 1 atm depresión para hacer que el mismo aumento en la entalpía molar que es causada por el aumento de su presión de 1000 atm a 298 K. El volumen molar de Cu a 298 K es 7,09 cm3, y la expansión térmica es0.493x 10-3 K-1. Estos valores se pueden tomar como siendo independiente de la presión en el rango de 1-1000 atm.
6.5 Calcular el ∆H298 and ∆S298 para las siguientes reacciones:
a.
b.
c.
6.6 Unrecipiente adiabático contiene 1,000 g de aluminio líquido a 700 ° C. Calcular la masa de Cr2O3 a temperatura ambiente, que, cuando se añade al aluminio líquido (con la que reacciona para formar Cr yAl3O3) eleva la temperatura de la mezcla resultante de Al2O3, Cr2O3, y Cr a 1600 K.
6.7 Calcular la temperatura adiabática de flama alcanzado cuando el metano, a 298 K, se quema (a) con el oxígeno enla relación molar de O2 / CH4 = 2,0, y (b) con aire en la proporción molar de aire / CH4 = 9,524. Supongamos que el CO2 y H2O son los productos de la combustión. La temperatura adiabática de la flamaes que la temperatura alcanza si todo el calor de la reacción de oxidación se utiliza para aumentar la temperatura de los productos de la reacción. El aire es 21 por ciento molar de O2 y 79 porciento molar de N2.
6.8 Calcular los valores de ∆G para la reaccion:

a 800 K. ¿Qué porcentaje de error se produce si se supone que ΔCp para la reacción es cero?
6.9 Determinar los coeficientesestequiométricos de la reacción

Y calcular ∆H298, ∆S298, y ∆G298 para la reacción
6.10 ¿Cuánto calor se necesita para aumentar la temperatura de 1 kg de cordierita, 2 MgO·2 Al2O3·5 SiO2, de 298 K a su...