Ingeniero

Medición | h(aire) [mm] | V(aire)[mm3] | h(Hg) [mm] | Paire=hHg+Patm
(cm Hg) | Presión ambiente |
1 | 208 | 2613,8 | 107 | 85,61 | 0,9856 atm749,1 mmHg |
2 | 175 | 2199,11 | 168 | 91,71 | |3 | 136 | 1709,02 | 234 | 98,31 | |
4 | 106 | 1332,03 | 274 | 102,31 | |
5 | 62 | 779,11 | 311 | 106,01 | |
6 | 24 | 301,59 | 318 | 106,71 | |
7 | 2 | 25,13 | 404 | 115,31 | |
Actividad1
1.1)

1.2) Adjuntamos Grafica.
1.3) La ley de Boyle establece que las magnitudes volumen y presión de un gas en condición de temperatura y cantidad de moles de gas constantes, son inversamenteproporcionales.
1.4) En las experiencias de Boyle se consideran constantes la temperatura y la cantidad de gas para realizar las mediciones. La presión atmosférica influye en la experiencia de Boyleya que la presión del aire atrapado en el extremo cerrado del tubo es la atmosférica sumada a la generada por la columna de mercurio.
1.5) δ(H2O)= 1 g/cm3 δ(H2Omar) = 1,03 g/cm3 δ(Hg) = 13,6g/cm3
P = δ.g.h → 1[atm] = 13,6 [g/cm3]. 9,8 [m/s2].760 [mm(Hg)]
Convertimos todas las unidades en cm:
1[atm] = 13,6 [g/cm3]. 980 [cm/s2].76 [cm(Hg)]
1[atm] = 1,013x106 [g/cm.s2] equivalente a[dyn/cm2]
Luego despejando h de la primera ecuación y usando la densidad del agua:
h(H2O)= 1[atm]δ(H2O).g = 1,013x106[g/cm.s2]/(1[g/cm3].980[cm/s2])
h(H2O)= 10,33[m]
h(H2Omar)= 1[atm]δ(H2Omar).g =1,013x106[g/cm.s2]/(1,03[g/cm3].980[cm/s2])
h(H2Omar)= 10,03[m]

Actividad 2
2.1)
Peso de tubo de ensayos vacio: 15,1954g
Peso de tubo de ensayos vacio + mezcla problema: 15,5667g
Peso de tubo deensayos vacio + residuo: 15,5531g
Volumen de oxigeno desprendido: 12ml
Temperatura del agua: 16,5 °C
Presión atmosférica: 0,9856 Atm
Presión de vapor de agua: 13,6 mmHg
Altura de la columna deagua: 7,8 cm
2.2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(g)
2.3) Se deben igualar los niveles de agua al leer el volumen del gas ya que de lo contrario las presiones interior y exterior de la probeta serian...