Ingeniero

Separaciones Químicas
Introducción
• Destilación
• Extracción con solventes
• Cromatografía

A. Martínez

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Cromatografía
• Un método físico de separación
• Partición de componentes de una mezcla
(soluto) entre dos fases:
• Fase estacionaria: No se mueve
• Fase móvil: Se mueve
• Los solutos se separan debido a las
diferencias con que interactúan con las dos
fases.
A.Martínez

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Clases de Cromatografía
• De acuerdo con la fase móvil (CG, fase
enlazada, etc.)
• Líquida (C. Adsorción, C. Partición, C.
Intercambio iónico, C. Exclusión por
tamaño)
• Fluídos supercríticos

A. Martínez

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Breve historia
• Tswett - 1903
Observación inicial de separación de
extracto vegetal en barra de tiza
• Poco trabajo en los siguientes 28 años
• Kuhn-Lederer-1931
Separación CL de carotenoides
A. Martínez

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Desarrollo de la
Cromatografía
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1903. Tswett describe los principios
1931. Lehderer y Kuhn - Aplicación en CL
1936. Primer libro de cromatografía
1938. Uso de CCF e Intercambio iónico
1939. Primeras resinas sintéticas de intercambio iónico
1941-1944. Primera C. Papel (CP)
1950. Se describe la CL fasereversa
1959. C. Permeación en gel
1965. Instrumento HPLC
A. Martínez

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Cromatografía Líquida
• Primer método cromatográfico descrito
(como un método no-instrumental)
• Como la muestra no necesita vaporizarse, es
potencialmente útil para cualquier sustancia
• En desarrollo instrumental se rezagó frente
a la CG, debido a las dificultades para
obtener un flujo estable de fase móvil
A.Martínez

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Cromatografía Líquida
Hay varios tipos de interacciones que han sido
utilizadas para separar solutos

Principales categorías
Adsorción superficial
Partición en solventes
Intercambio iónico
Tamaño molecular relativo
A. Martínez

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Cromatografía de Adsorción
La fase estacionaria es un sólido. La separación se
produce por etapas sucesivas adsorción/desorción

A.Martínez

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Cromatografía de Adsorción
• La sílica gel y la alúmina son las fases
estacionarias más usadas
• Tanto el soluto como el solvente son
atraídos a los sitios polares de la FE
• Si los solutos tienen grados de atracción
diferentes por la FE, se produce la
separación
A. Martínez

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Cromatografía de Partición
La separación se dá por la partición del soluto
entre dosfases líquidas (solubilidad relativa)

A. Martínez

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Cromatografía de Partición
• Se aproxima mucho a la Cromatografía en
Contracorriente
• Las sustancias más retenidas tienen mayor
afinidad (solubilidad) por la fase
estacionaria, que por la fase móvil
• La separación de las sustancias se dá por
diferencias en esta solubilidad relativa
A. Martínez

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Cromatografía dePartición
• Dos modos básicos de operación:
Fase normal. FE polar, FM (eluente) no
polar
Fase reversa. FE no polar, FM polar
• La Fase Normal fue la primera descrita,
pero la Fase Reversa es más común
actualmente
A. Martínez

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Cromatografía de Partición
El orden de elución será similar
al de la fase reversa pero no
igual, se deben considerar otros
factores

A. Martínez

13Cromatografía de Intercambio Iónico
La FE tiene una superficie cargada iónicamente, con
cargas iónicas opuestas a las de los eluentes

A. Martínez

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Cromatografía de Exclusión por
Tamaño
La separación se basa en el tamaño molecular. La FE es
un material de tamaño de poro definido. También llamada
C. de Permeación en Gel

A. Martínez

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Selección del tipo de FaseEstacionaria (En general)
• Si el soluto es no-polar, usar Fase Normal
• Si el soluto es polar, usar Fase Reversa

A. Martínez

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Selección de la Fase Móvil
(eluente), Factores a considerar
• Fuerza del solvente: Determinada por la
capacidad del líquido para arrastrar un
soluto (polaridad). Existen escalas para la
alúmina y la sílica gel.
• Indice de polaridad: Un índice relacionado...