Ingeniero

Formación y Desestabilización de Coloides.
Coloides
Un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado
por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua , normalmente fluida (medio
dispersante), y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, pero puede ser también
gotas de líquido(caso de las emulsiones) o burbujas de gas, ysuelen presentar una elevada relación
Superficie/Volumen. El nombre de coloide proviene de la raíz griega “kolas” que significa que
puede pegarse. Las partículas que constituyen los solutos de las soluciones coloidales se denominan
micelas. Su tamaño es superior al de las que forman las soluciones verdaderas e inferior al de las
dispersiones groseras, y oscila entre 0,1 y 0,001m. Estos límitesno deben ser considerados como
absolutos, puesto que se los ha tomado sobre la base del poder resolutivo del mejor microscopio
posible, usando luz azul para el caso de las partículas más grandes y del ultramicroscopio, para el de
las más pequeñas. Por ello, no es de extrañar que las propiedades de la materia en el estado coloidal
sean comunes, en unos casos, con las de las dispersionesgroseras y, en otros, con las de las
soluciones verdaderas.
Tipos y Ejemplos
Fase dispersa
Fase Continua

Gas

líquido

Gas

No es posible

Aerosol, niebla, bruma Aerosol, humo

Sólido

Piedra pómez

Gelatina, queso

Líquido

Espuma de afeitar

Leche, mayonesa
Tabla 1

Solido
Cristal de rubí
Pinturas, tinta china

Propiedades de las dispersiones coloidales
EfectoTyndall: Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se
ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, fenómeno que no sucede en una solución. Este
efecto se debe a que las partículas coloidales son lo suficientemente grandes como para dispersar la
luz.
Movimiento Browniano: Cuando se observa un coloide con un microscopio, se observa que las
partículasdispersas se mueven al azar en la fase dispersante, la cual presenta también movimiento
aleatorio en sus partículas lo cual se traduce en que los sistemas coloidales no se asientan salvo en
el caso en el que la gravedad aumente considerablemente mediante la centrifugación o se agregue
una sustancia que aglutine a las partículas coloidales.
Sedimentación: Las partículas coloidales se mantienen ensuspensión, pero es posible su
sedimentación (floculación) cuando se someten a un fuerte campo gravitatorio.
Elevada viscosidad. Las dispersiones coloidales son muy viscosas porque contienen moléculas de
gran tamaño; su viscosidad se incrementa a medida que aumenta la masa molecular o el número de
partículas coloidales.
Adsorción: Una partícula coloidal puede adsorber (adherir moléculas oiones sobre una superficie)
partículas con carga eléctrica (iones) en su superficie. Las partículas con carga eléctrica adsorbidas
sobre la superficie de alguna clase de partícula coloidal, pueden ser positivas o negativas.

Formación de coloides
Existen 2 formas básicamentes para la formación de coloides, las cuales son:
–
–

Por disgregación o dispersión
Por condensación

PorDisgregación
La disgregación consiste en romper partículas grandes hasta que se alcance el tamaño coloidal. Para
lograr esto existen diversos métodos :
- Molido (para dispersiones de sólido en un líquido)
- Molino de bolas
- Ultraturrax
- Ultrasonido
- Arco eléctrico de Bredig
- Emulsificación (para dispersiones líquido-líquido)
- Suspensión
El caso de suspensión es más frecuente enpolimerizaciones, y lo que se suspende es un monómero,
que al polimerizarse da origen a partículas que pueden ser de tamaño coloidal.
En el caso del molino del bolas, las partículas alcanzan un tamaño de equilibrio muy rápidamente
gracias a que las partículas tienden a agregarse. Esto debido a la carga electrostática que adquieren
las partículas cuando se rompen por fuerzas mecánicas.
El método del arco...