Ingeniero

Test Química General
1.- ¿Cuál de las siguientes no es una unidad fundamental del Sistema Internacional de unidades?

a) Masa b) Cantidad de materia c) Temperatura
d) Tiempo e) Volumen

2.- 1 nm equivale a:

a) 10-9 m b) 10-6 m c) 10-10 m d) 10-12 m e) 109 m

3. 5,5234 ml de mercurio se transfiere a una probeta graduada con marcas de escala de 0,1 ml dediferencia. ¿Cuál de las siguientes será la correcta lectura tomada de la probeta?

a) 5 mL b) 5,5 mL c) 5,523 mL d) 5,52 mL e) 5,5234 mL

4.- Se tienen una mezcla de dos materiales granulares con densidades de 3.73 g/cm3 y 2.02 g/cm3. Para separar estos materiales, un estudiante de la olimpiada recuerda que esto se puede hacer utilizando un líquido en donde el material más pesado sevaya al fondo y el menos pesado flote. Para que un material flote debe ser menos denso que el líquido. Los líquidos de los que dispone para separar los materiales son: hexano (0.66 g/cm3), tetracloruro de carbono (1.59 g/cm3), benceno (0.877 g/cm3), yoduro de metilo (3.32 g/cm3) y agua (0.99 g/cm3). ¿Cuál de estos líquidos servirá para efectuar la separación, suponiendo que no hay interacciónquímica entre los sólidos y el líquido?

a) Hexano b) Tetracloruro de carbono c) benceno
d) Yoduro de metilo e) Agua

5. Redondeado correctamente, 2.000 cm x 10.0 cm resulta igual a

a) 20.0 cm2 b) 20.000 cm2 c) 20.00 cm2 d) 20 cm2 e) 20.0000 cm2

6.- Se desean fabricar esferas pequeñas con la misma masa de diferentes metales: plomo (11.3 g/cm3), plata (10.5 g/cm3), cobre (8.9g/cm3), aluminio (2.7 g/cm3) y hierro (7.9 g/cm3). ¿Cuál esfera tendrá el mayor radio?

a) Plomo b) Plata c) Cobre d) Aluminio e) Hierro

7. ¿Cuál de las siguientes es una propiedad química intensiva de un paquete de pasas?

a) Calorías por ración b) Número total de pasas c) Total de calorías d) Total de gramos e) Gramos por ración

8.- ¿Cuál es la fórmula delácido clórico?

a) HClO5 b) HClO4 c) HClO3
d) HClO2 e) HClO

9.- Las masas atómicas que aparecen actualmente en la tabla periódica, se determinaron con base en el isótopo

a) Hidrógeno-1 b) Carbono-12 c) Nitrógeno-14
d) Oxígeno-16 e) Calcio-40

10. El hidrógeno se combina con oxígeno en una relación en peso de 1:8 para formar agua. Si cada molécula de agua contiene dos átomosde hidrógeno y un átomo de oxígeno, un átomo de oxígeno debe pesar:

a) 1/16 veces la masa de un átomo de hidrógeno
b) 8 veces la masa de un átomo de hidrógeno
c) 16 veces la masa de un átomo de hidrógeno
d) 1/16 veces la masa de una molécula de agua
e) 1/ 8 veces la masa de un átomo de hidrógeno

11.- ¿Cuál de las siguientes fórmulas es incorrecta?

a) AgNO3 b) NH4Cl c)AgCl2
d) KSCN e) Hg2Cl2

12. Los iones espectadores en una reacción entre hidróxido de litio y el ácido clorhídrico en medio acuoso son:

a) Li+ y H+ b) H+ y OH- c) Li+ y OH-
d) Li+ y Cl- e) Cl- y H3O+

13.- La fórmula correcta del tiocianato de sodio:

a) NaSO3 b) Na2S2O3 c) Na2SO4
d) NaSCN e) NaCN

14.- ¿Cuál de la siguiente serie de números cuánticos (n, l, ml ys) es posible para el electrón más externo de un átomo de estroncio en su estado basal?

a) 5, 0, 0, -1/2 b) 5, 0, 1, -1/2 c) 5, 1, 0, 1/2
d) 5, 1, 1, -1/2 e) 5, 2, 1, -1/2

15.- ¿Cuántos orbitales hay en el subnivel f (l = 3)?

a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 e) 14

16.- ¿Cuál de los siguientes elementos forma un compuesto con la fórmula H3XO4?

a) Cl b) N c) S d) F e) As

17.-¿Cuál de los siguientes gases torna a blanca lechosa una solución saturada de hidróxido de calcio?

a) H2 b) O2 c) CH4 d) N2 e) CO2

18.- ¿Cuál de las siguientes sustancias serán coloridas en solución acuosa?
I Cr(NO3)3 II KMnO4 III Zn(NO3)2

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo I y III
d) Las tres e) Solamente I y II

19.- En la siguiente serie isoelectrónica, P3-, S2-, Cl-,...