Ingeniero

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
GUÍA DE PRÁCTICA Nº 3
I. OBJETIVOS:

Conocer las principales operaciones básicas de un laboratorio de química.
Estudiar la operación de destilación en sus diferentes tipos, naturaleza. características, aplicaciones. Estudiar la filtración en sus diferentes tipos. Realizar una extracción simple.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

1. DESTILACIÓN

Cuandoun líquido determinado se introduce en un recipiente cerrado y vacio se evapora, hasta que su vapor alcanza una determinada presión, que solamente depende de la temperatura (presión de vapor). Cuando la temperatura aumenta, también lo hace regularmente la presión de un líquido x, como muestran las curvas de la Figura 1.
IMAGEN 1
En general, la temperatura a la cual la presión de vapor de unlíquido puro se hace igual a la presión externa, se conoce como temperatura o punto de ebullición. Cuando la presión externa es igual a una atmosfera se habla de temperatura o punto de ebullición normal. Para cada sustancia, representada en la Figura 1, a la temperatura Tp, en la que la presión de vapor alcanza el valor de 760 mm., esta comienza a hervir y Tp se llama punto de ebullición normal. Todolíquido que no se descomponga antes de alcanzar la presión de vapor de 760 mm., tiene un punto de ebullición característico, que se utiliza mucho para la identificación de líquidos. No obstante, el punto de ebullición de cualquier sustancia varía con la presión externa.
La destilación es una técnica muy importante para la purificación de líquidos. Se utiliza para separar los componentes de unamezcla de acuerdo con sus distintos puntos de ebullición.
La destilación es un proceso en el que:
1. Se evapora una sustancia por calentamiento.
2. Se condensa el vapor producido y,
3. Se recoge el líquido en recipiente aparte.

Las operaciones básicas de laboratorio en química, trata cie estudiar las operaciones ya sea en campo de la destilación en sus diferentes tipos, naturaleza,características y aplicaciones, y también realizar experimentalmente.
Para realizar la destilación es necesario introducir una sustancia impura generalmente un líquido, en un recipiente en forma de globo, per ejemplo un matraz.
A medida que el recipiente se va calentando, una cierta cantidad de las sustancias mas volátiles (que se vaporizan con más facilidad) alcanza el punto de ebullición y seevaporan, es decir, se transforman en gas, cuyos vapores suben a través del tubo hacia la salida.
En la segunda fase de la destilación simple estos vapores se enfrían y la sustancia vuelve a su estado condensador. Esta fase se llama condensación y tiene lugar en el condensador. El producto Líquido que se obtiene de esta manera se llama destilado y la parte de la sustancia inicial que no alcanza alpunto de ebullición se denomina residuo Presentan métodos de destilación más usados:
La destilación simple: con la cual se puede separar el disolvente per separación. También se puede separar por destilación una mezcla de solutos aprovechando la propiedad de tener cada uno de ellos su punto de ebullición propio. La técnica se llama destilación fraccionada. Para separar sustancias que no puedencalentarse hasta su punto de ebullición; pues se descomponen, se usa un tipo de destilación llamada a presión reducida. Consiste en reducir la presión a la que se opera; de tal modo disminuirá también la temperatura de ebullición, evitándose que las sustancias se descompongan. Para reducir la presión se utiliza una bomba de vacío.
La destilación por arrastre de vapor: consiste que muchas sustanciasinsolubles en agua pueden ser arrastradas por una corriente de su vapor la cual permite separarlas y purificarías. La sustancia se coloca en un recipiente con agua y se calienta a ebullición, al mismo tiempo que se inyecta vapor de agua en la masa. El destilado formado por la sustancia arrastrada y el agua se separa por decantación. Este método sirve, por ejemplo, para la separación del...