Ingeniero

El llamado “hielo seco” es dióxido de carbono en estado sólido, se llama así porque su aspecto es parecido al del hielo. Pero, mientras un cubito de hielo se funde convirtiéndose en agua, el dióxidode carbono sólido sublima, es decir, pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso sin dejar ningún residuo de humedad. 
Se obtiene industrialmente comprimiendo y enfriando el dióxido decarbono. Se fabrica en forma de gránulos, barras (pellets) o placas.
Cuando el hielo seco sublima (pasa del estado sólido al gaseoso) no deja rastros de humedad. Los trozos de éste hielo, están a muybajas temperaturas y cuando entran en contacto con temperaturas mayores, cambian del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el líquido.
Manipularlo con guantes térmicos o con pinzas, para no sufrirquemaduras en las manos.
No almacenarlo en recipientes metálicos o de vidrio que posean tapa hermética. Porque El gas se libera, aumentará la presión, y pueden llegar a estallar.
Almacenarlo enrecipientes con tapa hermética. Dejar sin tapa o con algún orificio para que el gas se escape.
Hay que utilizarlo en lugares bien ventilados porque el dióxido de carbono es más denso que el aire  y se puedeacumular en la parte baja de la habitación sustituyendo al oxígeno necesario para respirar.

Experimento 1
Como funciona?
Como dijimos antes, el hielo seco está a muy baja temperatura. Cuando loinsertamos en el agua, que seguramente está entre los 10 – 20 °C, mientras que el hielo seco está a -78 °C, hay un fuerte choque de temperaturas, observa que son mas de 80 °C. El hielo seco sublimadentro del agua, o sea, el sólido pasa a ser gas. Ésto es lo que vemos como burbujas emergiendo.

Experimento 2
Procedimiento del experimento:
Primero debemos cortar un trozo de tela. Debe ser unatira de unos 3cm de espesor. El largo de la tira dependerá del tamaño del recipiente que tengamos para colocar el agua y el hielo seco, con unos 35cm tiene que alcanzarte.
Ahora coloca1/4 de agua en...