Ingeniería Agronoma

PRACTICA N° 9
REACCIONES OXIDACIÓN REDUCCIÓN (REDOX)

1. MARCO REFERENCIAL:

Existen reacciones químicas características porque los atomo pierden electrones que son ganados por otros atomos ogrupos de ellos. Los atomos que ganan electrones sufren un cambio llamado REDUCCIÓN; si pierden electrones denominados oxidación.
A la reacción total se le designa oxido- reducción(redox)asimismo, aganar o perder electrones los atomos pierden su estado de oxidación, que es característica principal de las reacciones REDOX. No olvidemos también que existen reacciones cuyas sustancias contienenatomos que no ganan ni pierden electrones. Osea conservan su estado de oxidación y denominarse NO REDOX.

2. MATERIALES Y REACTIVOS:
1.1. Materiales: Tubos de ensayo, gradilla.
1.2. Reactivos:Sulfato de cúprico(CuSO4). Fe (clavo). NaOH.
3.- PROCEDIMIENTO
A. En un tubo de vierte solución de sulfato cúprico, adicione gotas de hidróxido de sodio. Agítelo suavemente y observe el gel deCu(OH)2 formado.
Reacción: CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Color: Celeste Incoloro Gel Azul Incoloro

B. En otro tubo de ensayo verter solución de sulfato cúprico, hasta cubrir completamente unclavo de hierro de unos 1.5 a 2 cm de longitud aproximadamente. Dejar en reposo 5 a 10 minutos. Sacar el clavo y notar la diferencia. (Nota: si el clavo estuviera oxidado, antes de usarlo introducirloen un tubo de ensayo que contenga solución de HCl).
Reacción: CuSO4 + Fe FeSO4 + CuSO4 + Cu
Color: Celeste Solido metalico Solución Solido rojo

4.- REFLEXIÓN TEÓRICA
En el experimento A:Lasustancia sulfato cúprico, reacciona con el hidróxido de sodio:
Reacción: CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Color: Celeste Incoloro Gel Azul Incoloro
Si analizamos los estados de oxidación de losátomos que intervienen se tiene:
2+6+2- +2- + 2+2- + +6+2-
Reacción: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
De lo anterior deducimos que en el experimento A, los atomos reaccionan sin ganar ni perder...