Ingeniería Quimica

INFORME # 1
CORROSION EN CALDEROS
1. Objetivos:
2.1 General
Determinar si el agua de alimentación en el caldero es corrosiva.
2.2 Específicos
2. Marco Teórico
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Seentiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales deeste fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica,en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica lainmunidad del metal. 
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas yzonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina dematerial en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal. 
Tipos de Corrosión 
Se clasifican de acuerdo a laapariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están: Corrosión uniforme, Corrosión galvánica, Corrosión por picaduras, Corrosión intergranular, Corrosión por esfuerzo 

3. ParteExperimental

3.1. Sustancias y Reactivos
Agua de Yaruquies y Espoch
EDTA
KCN
Indicador negro de eriocromo T
Indicador Murexida
Fenolftaleína
Naranja de Metil
H2SO4

3.2. Materiales yEquipos
Probeta 50 mL
Pipeta 10 mL
Equipo de titulación
3.3 . Procedimiento
DUREZA TOTAL

En un Erlenmeyer tomar 25 mL de agua de Yaruquies
Anadir 2 mL de KCN (solución Bufer) y un...