Ingeniería química
químicas obedecen a dos
leyes fundamentales:
Ley de la conservación de la masa
✓Ley de conservación de la energía
Tema
3:
Leyes
de
conservación
de
la
masa
y
energía:
Conceptos
básicos
sobre:
✔1.Reacción
química
✔2.
Ecuación
química
✔3.
Tipos
de
reacción
química
✔4.Balanceo
de
una
ecuación
química
✔5.
Estequiometría
✔6.ReacFvo
limitante
✔7.ReacFvo
en
exceso
✔8.Rendimiento
de
una
reacción
3
REACCIONES
QUÍMICAS
4
Reacción
química:
proceso
en
el
cual
una
o
más
sustancias
[Reac'vo(s)]
cambia
su idenFdad
(proceso
químico)
para
formar
una
o
más
sustancias
nuevas
[Producto(s)].
REACTIVOS
PRODUCTOS
≠ “mezclas” sustancias
Físicas (pueden mantenersu composición y
propiedades original).
Evidencias de transformación química:
*cambio visible en propiedades físicas
(color, formación precipitados, desprendimiento de gases o
de calor, etc.).
*Otras evidencias de tipo químico que requieren análisis especiales.
5
REACCIONES
QUÍMICAS
Debe
expresar
y
cuanQficar
la
canFdad
de
sustancias que
se
consumen
y
se
producen
en
la
reacción.
Se
hace
a
través
de
formulas
químicas
y
ecuaciones
químicas.
Formulas
químicas:
Representación
de
los
compuestos
químicos
mediante
los
símbolos
presentes
en
la
tabla
periódica,
en
donde
el
número
de
átomos
de
cada
elemento
se
indica
mediante
un
subíndice.
H2O
Ca(NO3)2
Una
molécula
de
agua
conQene
exactamente
dos
átomos
de
hidrogeno
y
uno
de
oxigeno.
Una
molécula de
nitrato
de
calcio
conQene
exactamente
un
átomo
de
Ca,
dos
átomos
de
N
y
seis
átomos
de
O.
6
Las
ecuaciones
químicas
son
el
modo
de
representar
las
reacciones
químicas.
C3H8
+
5O2
3CO2
+
4H2O
Propano
1
molécula
Oxigeno
5
moléculas
Dióxido
de carbono
3
moléculas
Agua
4
moléculas
7
Generalmente
se
indica
el
estado
[sico
en
que
se
encuentran
los
reacQvos
y
productos:
Gaseoso
(g)
Líquido
(l)
Solido
(s)
Disolución
acuosa
(ac)
Zn(s)
+
2HCl(ac)
ZnCl2(ac)
...
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