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Química General




1- Explicar el fundamento de los semiconductores del tipo “p”. (1 Pto)


2- Por tres celdas electrolíticas en serie circulan 1.5 moles deelectrones, si cada cuba contiene iones Plata, Zinc, y Ferrico respectivamente, calcular los gramos de cada metal que se depositara en los cátodos. (1 Pto)3- Indicar la respuesta correcta
a) La masa atómica relativa del oxigeno es 15,9994 g.
b) El mol de molécula de Nitrógeno es de 28,0134 g.
c) La masa atómica del SO2 es 64(1 Pto)


4- Calcular:
a) Cuantos moles de átomos y átomos hay en 1 mol de moléculas de hidrogeno.
b) Cual es la molaridad de una solución de hidróxido de sodio0,5 N
c) Si el Mr de una molécula es 48 y esta formada solo por átomos de Oxigeno, cual será la atomicidad? (1 Pto)


5- Escribir la CONFIGURACION ELECTRONICA delátomo de Cloro
a) Señalar CEE y deducir grupo y periodo de la tabla en que se encuentra.
b) En base a esta CEE representar la molécula de cloro según la estructura de Lewis.
c)El átomo de cloro, tendrá bajo o elevado potencial de iotización. Justificar
d) Que tipo de enlace formara el Cloro con el Calcio.
e) Representar esta sal según estructura deLewis.
f) Indicar en que condiciones este compuesto será conductor de la corriente eléctrica y por que. (2 Ptos)

6- Indicar para la pila formada por Mg/Pbindicar: La Fem generada, cual será el ánodo y cual el cátodo, en que sentido circulan los electrones y que metal se disolverá. (1 Pto)


7- Experiencia de RUTHERFORD(1 Pto)


8- Para la siguiente reacción:
Acido Clorhídrico + Carbonato de Calcio ---------- Cloruro de Calcio + Dióxido de Carbono + Agua

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