Inginiera

PRACTICA DE LABORATORIO 3
APUNTES
ESTO FUE LO QUE COPIE EL JUEVES EN CLASE, ES ALGO MUY BASICO PERO ESPERO QUE LES AYUDE, FALATARIA COMPLETARLO CON LO QUE TIENENUSTEDES Y HACER LA EXPLICACION PARA CADA METAL. TBN LES ANEXO LAS DIAPOSITIVAS DE LA EXPOSICION DEL SEMSTRE PASADO.

Cuando los metales estaban sumergidos en la solución:Aluminio:
* Colores de la superficie del metal: escala d grises a negros
* Los productos de corrosión formaron una capa de óxido bastante prominente (cristales)sobretodo n la parte superior de la placa, la parte de abajo casi no tenía por efecto d la gravedad.
Acero:
* En la superficie d la solución s había formado unanueva fase, como una especie de nata de color oscuro (grasa y suciedad de los dedos al tomar la placa, y productos de corrosión)
* Colores de la superficie del metal:escala de amarillos a marrón, esquinas de color naranja.
* En la solución se formó como varias capas de colores parecidos a los de la superficie del metal, parecidoal sustrato en los suelos.
* Hay dos electrolitos: aire y agua
Acero inoxidable:
* En solución se ve bien, sin defectos, toca lavarlo para observar mejor quefue lo que paso.
Acero inoxidable FeCl:
* Corrosión por picadura, ya había un hueco y se veía un punto negro, en donde tbn se estaba formando otro hueco.
Hierro:* Similar al acero tradicional: colores naranjas y productos de corrosión tanto en la superficie metálica como n la solución.

Después de lavado y secados:
Acero:* Liso y sin brillo

Acero inox:
* Liso, con ralladuras superficiales

Hierro:
* Liso

Aluminio:
* Rugoso

Acero inox FeCl:
* Liso y doblado