Ingleoxidacion y reduccion

Practica 2

“oxidación-reducción”
Objetivo.- el alumno identificara las sustancias que se oxidan las que se reducen en una reacción química.
Material |Sustancias |
tubo de ensayo | Cobre |
Gradilla | Acido nítrico |
Pinzas de crisol | |
Mechero de bunsen | |
1.- caliente un extremo del alambre de cobre
a) ¿quese observo? Se oxida
b) balance por redox:

c) ¿Cuál es la sustancia oxidada? Cobre
d) ¿Cuál es la sustancia reducida? Oxigeno
e) ¿Cuál es la sustancia queactúa como agente oxidante?
Oxigeno
f) ¿Cuál es la sustancia que actúa como agente reductor?
Cobre

2.- en un tubo de ensayo coloque un poco de cobre y agrega 2 mlde acido nítrico.
g) ¿Qué observo? El acido desintegro el cobre
h) balance por redox:

i.- ¿Qué elemento se oxido? Cobre
j.- ¿Qué elemento se redujo?Nitrógeno
k) ¿Cuál es la sustancia que actúa como agente oxidante?
Nitrógeno
l) ¿Cuál es la sustancia que actúa como agente reductor?
Cobre

3.- ¿Qué es una reacciónredox?
Es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos dealgunas de las substancias involucradas.

4.- ¿Qué es oxidación y que es reducción?
Es una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
5.- balance las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxido –reducción:
m)

n)

o)6.- conclusiones
Pues podemos identificar las sustancias que nosotros vemos al oxidarse y como se pueden desintegrar y de como una reacción química se oxida.