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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E Maestro Orlando Enrique Rodríguez
Cátedra: Química
San Francisco- Edo. Zulia








Integrantes:
Sánchez Yeirumy.
Andapiña Paola.
Torres Jecselys.
Corona Jorge.

San Francisco, Febrero de 2013

INTRODUCCIÓN.
Desde el punto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los deltipo electrolíticos, es decir los electrolitos; estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales por el hecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema. Por ejemplo; si en unadisolución acuosa diluida en un ácido se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno. Los fenómenos asociados conla electrólisis fueron estudiados por Faraday y la nomenclatura que utilizó y que se emplea todavía fue ideado por Whewell.










CONCLUSIÓN
La celda galvánica está basada en la oxidación - reducción donde se produce un cambio en los de oxidación de las sustancias. Los electrones tienen que fluir por el circuito externo desde el electrodo negativo al positivo. En el electrodonegativo tiene lugar la oxidación y la reducción se verifica en el electrodo positivo. Al sumar las reacciones de oxido. y resulta la celda.
Si las soluciones son diluidas, entonces se puede reemplazar en la Ec. Nernst las concentraciones por la actividad, por lo que se tiene que la diferencia entre actividad y molaridad es mínima.
















1. ELECTROQUÍMICA
Laelectroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellasreacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
2. CELDAS ELECTROLÍTICAS
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, doselectrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
3. CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción reducen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de uncircuito externo.
4. NO ELECTROLITOS
Son sustancias que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un electrólito o no es una sustancia electrolítica.

No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse enpresencia de un campo eléctrico. (Metanol).

Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.
5. ELECTROLITOS
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un...