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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA


QUIMICA GENERAL
LABORATORIO



PRACTICA 4
CARACTERIZACIÓN DE ACIDOS Y BASES – MEDICIONES DE PH







2012

OBJETIVOS

Obtener soluciones acidas y básicas utilizando un indicador acido-básico, estimulando su pH

Conocer todo acerca de acido, base y pH


Comprenderla diferencia entre soluciones acidas y básicas para poder asociarlas a electrolitos fuertes y débiles




















ACIDOS Y BASES

Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen seragrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis).


Ácido

Base

Agua

Sal
HCl
+
NaOH

H2O
+
NaCl
HBr
+
KOH

H2O
+
KBrLos Ácidos:

Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.

Las Bases: 
Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de serconductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.







QUE ES EL PH

La palabra pH es la abreviatura de “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el pesodel hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno (H+) en una sustancia o solución; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el númerode protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.

Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.
Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica.
Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

El pH es un factorlogarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.






MEDICIONES DE PH

La medición del pH se origina en el sistema de electrodo. Este sistema consiste en un sensor de pH, cuyo voltaje varíaproporcionalmente a la actividad de iones de hidrógeno de la solución (se trata del electrodo indicador), y un electrodo de referencia, que proporciona un voltaje de referencia constante y estable en el tiempo independientemente de las condiciones externas.
El electrodo de pH consiste en una fina membrana de cristal sensible al hidrógeno en el extremo de un tubo de cristal inerte. Este tubo está...