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INTRODUCCIÓN.-

La velocidad de una reacción es la cantidad de producto que esta genera, o la cantidad de reactivo que se consume en una unidad de tiempo.

Factores que afectan la velocidad de una reacción.

Velocidad y temperatura.

Cuando la temperatura se incrementa, la energía de las moléculas que interaccionan es mayor, por lo cual la reacción se produce mas fácilmente y suvelocidad aumenta. La temperatura aumenta la velocidad de cualquier reacción. Durante los cambios químicos es necesario que las moléculas reaccionantes choquen entre si. La velocidad de las moléculas aumenta a medida que la temperatura asciende y la energía cinética también, deben ocurrir mas colisiones, y por lo tanto, la velocidad de una reacción aumentará. Un incremento en la temperatura aumenta lavelocidad de la reacción química debido a que existen mayor numero de colisiones efectivas entre las moléculas reaccionantes.

En esta actividad experimental, veremos las características de las reacciones químicas en relación a su tiempo y tamaño e identificar los factores que influyen en ellos.

La reacción que se propone analizar es la que tiene lugar cuando se disuelve en agua, caliente ofría, una tableta efervescente entera y molida, donde se medirá el tiempo necesario en los cuales reaccionan en distintas circunstancias.








OBJETIVOS.
Analizar los resultados que se obtienen a partir de la variación de los factores que influyen en la velocidad de una reacción química
Establecer, a través de esta actividad experimental, las características de las reacciones químicas enrelación a su velocidad
Observar la velocidad de reacción, esto es el tiempo en que se tardan las pastillas, efervescentes, en reaccionar ante un estímulo: agua, ya sea caliente, o fría.
En relación a las características de la fragmentación de su masa poder determinar si hay variación en su comportamiento y en la velocidad de su reacción.

 Planteamiento del Problema:
De acuerdo con laobservación podemos deducir la siguiente pregunta:
“¿Por qué la disolución de las pastillas fue en distintos tiempos?”

 Hipótesis 1
La disolución de las pastillas fue en distintos tiempos por la condición de división en que se encontraban, una era sólida entera y la otra sólida en polvo-

 Hipótesis 2
La variación de temperatura hace que aumenta o disminuya la velocidad de reacción.PROCEDIMIENTO 1.

Materiales:
4 Vasos precipitados de vidrio iguales
4 Pastillas efervescentes.
Agua potable. caliente y fría
Cronómetro



Paso 1:
Tabletas efervescentes:
2 enteras, y 2 molidas deben ser introducidas a los vasos que contiene la misma cantidad de agua.
Llamaremos,
Vaso 1, tableta entera con 100 cc de agua fría

Vaso 2, tableta molida con 100 cc de agua fría.

Vaso 3,tableta entera con 100 cc de agua caliente aprox a 70° Celsius

Vaso 4, tableta molida con 100 cc de agua caliente aprox a 70° Celsius.

Primera Experimentación

Procedimiento:

Colocar 100 ml de agua en cada vaso
En el primero, disolver la pastilla efervescente entera y cronometrar el tiempo que se demora en disolverse.
Moler la segunda pastilla, hasta que sea polvo.

En el segundovaso disolver la pastilla en polvo y cronometrar el tiempo que demora en disolverse.
- Caso 1: pastilla completa más agua fría

Al echar la pastilla efervescente en el vaso con agua fría, se puede observar que este comienza a disolverse inmediatamente. Completa el tiempo en: 84 segundos.
Al principio hay muchas burbujas, pero luego decaen con la disolución de la pastilla.


La efervescenciase acompaña de un sonido constante, relativamente de fuerte volumen.
Ya disuelta el agua, que antes era transparente, ahora es más blanquecina por causa de las partículas disueltas.
Luego de la disolución de la pastilla se puede apreciar que en las paredes del vaso hay muchas burbujas que siguen subiendo a la superficie lentamente.


- Caso 2: pastilla en polvo más agua fría
Al echar la...