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busca las toxicidades de Bromato de potasio ( KBrO3)
Obtención[editar]
La síntesis del bromato de potasio se realiza por reacción de bromo en disolución acuosa de hidróxido de potasio concentrado. El bromato de potasio precipita en disolución más fácilmente que el bromito, que siendo más soluble, permanece disuelto.
\mathrm{ Br_2 + 2 \ KOH \longrightarrow \ KBr + \ KOBr + \ H_2O}
También seobtiene por dismutación del hipobromito de potasio.
\mathrm{ 3 KOBr \longrightarrow \ 2 KBr + \ KBrO_3}
Propiedades y toxicidad[editar]
Es un oxidante muy potente: su (potencial de reducción, E° = 1,5 voltios, lo hace comparable al permanganato de potasio).
\mathrm{BrO_3^- + 6 \ H^+ + 6 e^- \rightarrow Br^- +3 \ H_2O}
Reacciona con los bromuros, en medio ácido, para dar bromo.
\mathrm{KBrO_3+ 5 \ KBr + 6 \ HCl \rightarrow 3 \ Br_2 + 6 \ KCl + 3 \ H_2O}
Los bromatos son considerados carcinógenos de categoría 2B (posiblemente carcinógeno para los humanos) por la International Agency for Research on Cancer (IARC).2
Na2WO4
Tungstato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 WO 4 . Este sólido blanco, soluble en agua es el de sodio sal de ácido túngstico . Es útil comouna fuente de tungsteno para la síntesis química. Es un intermedio en la conversión de tungsteno minerales al metal. [ La vía predominante para esta sal es la extracción de minerales de volframio, casi todos de los cuales son volframatos . Por lo tanto, los minerales son tratados con una base para dar tungstato de sodio, como se ilustra en el caso de wolframita : [ 1 ]

Fe / MnWO 4 + 2 NaOH + 2 H2 O → Na 2 WO 4 • 2H 2 O + Fe / Mn (OH) 2
Scheelita se trató de forma similar utilizando carbonato de sodio .

Tungstato de sodio también puede ser producido por el tratamiento de carburo de tungsteno con una mezcla de nitrato de sodio y de hidróxido de sodio en un proceso de fusión que supera la alta exotermicidad de la reacción en cuestión.

Varios polimorfos de tungstato de sodio sonconocidos, tres en sólo una atmósfera de presión. Cuentan dianiones orthotungstate tetraédricos, pero difieren en el motivo de embalaje. La WO 4 2 anión adopta una estructura como sulfato (SO 4 2 ). [ 2 ]

Reacciones [ editar ]
Tratamiento de tungstato de sodio con ácido clorhídrico da la trióxido de:

Na 2 WO 4 + 2 HCl → WO 3 + 2 NaCl + H 2 O
Esta reacción se puede invertir usando soluciónacuosa de hidróxido de sodio

Usos [ editar ]
En química orgánica, tungstato de sodio se utiliza como catalizador para la epoxidación de alquenos y la oxidación de alcoholes en aldehídos o cetonas .

También es conocido por sus efectos anti-diabéticos; los investigadores han identificado las vías por las que el tungstato de sodio mejora la función pancreática y la proliferación de las célulasbeta. [ 3 ]
este es otro yodato de potasio (KIO3)
Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:

2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndoseinalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I3−) al combinarse con yodo elemental.

A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por si solose disuelve en muy bajas cantidades.
y este tampoco me lo se es Na3VO4

l óxido de vanadio es el compuesto químico con la fórmula V2O5. Comúnmente conocido como el pentóxido de vanadio, este sólido marrón/amarillo es el compuesto más estable y común de vanadio. Tras el calentamiento, es reversible pierde oxígeno. En relación con esta capacidad, V2O5 cataliza varias reacciones de oxidación...