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Ejercicios de gases con solución
1) Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales. (Resultado: V=419,28 litros) Solución Solución

2) En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperaturamáxima a la que se puede calentar el gas de su interior. (Resultado: T = 207°C) 3) Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 27°C y 3.25 atm. ¿Qué presión habrá en el matraz si lo calentamos hasta 320°C? (Resultado: p =6.46 atmósferas)

Solución Solución Solución Solución Solución Solución

4) Medimos la presión del aire de un neumático de coche a 20°C y obtenemos 1.2 kgf/cm2. Al circular, lasruedas se calientan y la temperatura sube hasta 45°C. Calcula la presión que tendrán ahora suponiendo que el volumen de la rueda no varía. (Resultado: p=1.30 kgf/cm2) 5) Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una montaña a 620 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar (p = 760 mmHg) y se calienta hasta del 30°C? (Resultado: Δp=85mmHg) 6) Tenemos un pistón móvil de 3 litros de capacidad a 25°C. Si lo calentamos a presión constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó? (Resultado: T= 794,7°C) 7) Tenemos una jeringuilla de 50 cm3 llena de gas a 1,0 atm. Si comprimimos el émbolo a temperatura constante hasta que tenga un volumen de 10 cm3, ¿qué presión alcanzará? (Resultado: p=5,0 atm) 8) Un globoaerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3 m3 a 27°C y 760 mmHg de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,26 atm y -40°C, ¿qué volumen alcanzará? (Resultado: V= 8,96 m3)

Gases y cantidad de sustancia
11) Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm. Calcula: a) La masa molecular del gas. (Resultado: 28g/mol) b) El volumen que ocuparía a 25 °C y 608 mmHg (Resultado: 45,8 litros ) 12) Tenemos Calcula: a) b) c) en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. Cuantos moles de gas hay. La masa molecular del gas si su masa es de 48 g Su densidad en condiciones normales. (Resultado: 1,5 moles ) (Resultado: 32 u.m.a.) (Resultado: 1,42 g/l ) Solución Solución Solución13) Mediante una reacción producimos 83.3 g de Cl2O3 gaseoso. Calcula: a) El volumen que ocuparía en condiciones normales (C.N.) (Resultado: 15,67 litros) El volumen que ocuparía a 40 °C y 1.1 atm (Resultado: 16,36 litros)

14) Tenemos 69 g de un gas que a 35°C y 1.2 atm ocupa 31.57 litros. Calcula: a) La masa molecular del gas. (Resultado: 46 u.m.a.) b) El volumen que ocuparía a 20 °C y 0.8 atm(Resultado: V= 45,05 litros) 15) En una reacción química se liberan 0,7 moles de H2 en CN. ¿Qué volumen ocuparán? (Resultado: V= 55,67 litros)

Solución Solución Solución Solución Solución Solución

16) Calcula la densidad del óxido de azufre (IV) a 20°C y 720 mmHg de presión. (Resultado: d = 2.52 g/l)

17) Una bombona de butano (C4H10) grande contiene 12 kg de gas. Calcula el volumen deeste gas a 1 atm y 25°C. (Resultado: V= 5055,8 litros) 18) Tenemos 5.47 g de un gas desconocido en un recipiente de 3 litros a -10°C y vemos que la presión es de 1.25 atm. Calcular la masa molecular del gas. (Resultado: 31,4 uma)

19) Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxígeno respectivamente, todos en estado gaseoso. Responderazonadamente: a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos? c) ¿Cuál tiene mayor densidad) 20) En un recipiente de 12,0 litros tenemos O2 a una presión de 912 mmHg y a 29°C. Calcula: a) El volumen que ocuparía en c.n. (Resultado: V= 13,02 litros) b) La masa de oxígeno que hay en la muestra y su densidad. (Resultado: m= 1.59 g ; d = 1.55 g/l) c) La cantidad de...