Inhibidores de la corrosion

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1
Materia:
Tema:
Inhibidores de la Corrosión
Alumnos:
Fecha de entrega: Mayo 2009
Inhibidores de la corrosión
Corrosión
La corrosión metálica es el desgaste que sucede cuando los metales se exponen a ambientes reactivos. Los compuestos químicos que constituyenlos productos de tal desgaste son parientes cercanos de las rocas minerales metalíferas que se encuentran en la corteza terrestre. En otras palabras, las reacciones de corrosión ocasionan que los metales regresen a sus menas originales.
En general el grado de desgaste depende principalmente de las propiedades de conducción iónica del producto corrosión, en el caso en que este esté presente comouna capa sólida, y por su resistencia mecánica y adherencia al metal subyacente.
A las temperaturas en las que el agua es líquida, el proceso de corrosión que predomina es electroquímico; esto es, el desgaste metálico ocurre por disolución anódica. Así, aún en aire húmedo, en le cual no esta presente una masa elevada de agua, puede formarse una capa sólida de óxido, sulfuro o carbonato, formadaquímicamente al principio la condensación ocurrirá cuando la presión del agua en el ambiente exceda a la presión parcial del agua de cristalización en una sal, por ejemplo. Es esta capa de agua la que proporciona el solvente y el electrolito conectador necesario para la corrosión electroquímica. Cualquiera que sea el origen del agua, ya sea una capa condensada o una masa, los mecanismos básicosde la corrosión son similares. El metal se disuelve primero como iones y los productos sólidos tal como el mohoo, pueden o no formarse mediante una reacción subsecuente.
Aceleración diferencial
Corrosión bimetálica (ataque galvánico)
Corrosión en capas (exfoliación)
Ataque por picado
Esta ultima las mas importante, una picadura es un hoyo que se desarrolla de talmanera que su ancho es comparable o menor que su profundidad. Por lo general, es extremadamente localizada, estos es, las picaduras se encuentran muy separadas. Cuando se presenta, el picado puede provocar la falla repentina en un componente que de otra manera sería inmune al ataque. Por tanto, es una de las formas de corrosión más destructiva.
Como se lleva a cabo la Corrosión
Cuando algúnmetal que no es noble (que no es oro ni del grupo del platino) se expone al agua a temperatura ambiente, el metal tiende a disolverse. De este modo podría suponerse que la reacción
M(s) + n H2O(ads) = Mz+·nH2O(ac) + ze(M)
la cual incluye la reorientación de las moléculas de agua, H2O (ads), cercanas a la superficie del metal hacia un escudo de hidratación apropiado, debe ir acompañado porun cambio negativo en la energía libre:
En donde µMz+ representa el potencial químico del ion hidratado y µH2O representa el potencial químico del agua adsorbida. La razón por la que la reacción de oxidación no se lleva a cabo es porque la reacción de oxidación sucede solamente en una extensión limitada, puesto que al ocurrir, se establece un gradiente de potencial eléctrico adverso debido a losiones positivos ahora en la solución y a los electrodos que se quedan en el metal. Este arreglo de cargas en la interfase constituye una doble capa eléctrica similar a un capacitor.
En la siguiente ecuación:
potencialeléctrico = Φ carga = zF
A partir del argumento precedente, se puede ver por qué los metales no se desgastan espontáneamente. Sin embargo, ahora se explicará por qué dehecho se desgastan frecuentemente. Para entender esto, hay que considerar lo que sucedería si, mediante un mecanismo adecuado, se elevara el potencial eléctrico del metal hasta algún valor
M(s) + n H2O(ads) = Mz+·nH2O(ac) + ze(M)
cursa ahora con un cambio neto de energía libre electroquímica de
El potencial eléctrico del metal puede elevarse en dos maneras:
Convirtiéndolo en un...