InicialesQuimica


CONCEPTOS BÁSICOS
DE QUÍMICA
IES La Magdalena.
Avilés. Asturias




















































Por esta razón para medir la masa de los átomos se adopta una nueva unidad: launidad de masa atómica (u.m.a). La u.m.a se define de la siguiente manera:
Consideremos un átomo del isótopo más abundante de C, el 12 C; lo dividimos en doce partes iguales y tomamos una de ellas. Lamasa de esta parte sería la unidad de masa atómica.

Considerando esta nueva unidad el 12 C tiene una masa de 12 uSolución:
Calculamos primero la masa molecular del compuesto:









Podemos plantear, por tanto, los siguientes cálculos para establecer el tanto por ciento decada elemento:













Ejemplo 2.
¿Qué compuesto es más rico en oxígeno el KClO3 o el N2O4?

















Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su composición centesimalCalculamos a continuación los moles de cada elemento contenidos en 100 g de compuesto:






Luego los átomos contenidos en 100,0 g de compuesto estarán en esa relación. Si tomamos el máspequeño de los valores como unidad, podemos determinar en qué relación están combinados. Para lograrlo dividimos todos los valores por el menor y aproximamos al valor entero:








El conocimiento dela masa molar del compuesto permite establecer cuál es la fórmula molecular. Efectivamente. La masa molar de CH3 es 15,0 g/mol. Si nos dicen que la masa molar aproximada es 29,5 g/mol, deducimos quen =2. Por tanto, la fórmula molecular del compuesto será : C2H6.
Una vez determinada la fórmula molecular se puede establecer su masa molecular exacta sumando las masas atómicas de los átomos que laintegran.
NOTA.
Puede ocurrir que tras la división por el menor número nos de números tales como:
Elemento A : 1,00
Elemento B : 1,45
Elemento C : 2,95
Es decir, que alguno de los números esté...