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Discusión de resultados
Como primera parte de la practica se tomaron dos muestras de agua de 100ml cada una, una de ellas a una temperatura ambiente de 24 y la otra a 34. Al ser eealizada la mezclaen al calorimetro se obtuvo una temperatura de 28.0. al efectuarse los cálculos obtenemos como resultado que el agua caliente libero 400 cal y la fría 400 cal por lo tanto el calor absorbido por elcalorímetro fue 0, la variación de la temperatura fue de 4.0, y obtuvimos una contante calórica de 0. Al ser efectuarse el experimento nuevamente obvimos una muestra a 24 y la otra a 33. Y al serrealizada la mezcla se obtuvo una temperatura de 28.02, a diferencia de la experiencia anterior en esta se obtuvo que el agua caliente libero 480 cla y el agua fría 420. Calor absorrvido por elcalorímetro 60, variación de la temperatura 4.2 y una constante calórica de 14.2.
Dada estas dos experiencias el valor promedio de la constante fue de 7.1
Como segunda parte de la practica para determinar laentalpia de neutralización, se utilizo un acido fuerte y una base fuerte , los cules fueron el HCL y el NaOH, de los que se tomo de cada uno una muestra de 100 ml , la muestra de HCL estaba a unatemperatura de 24.0 y la de Naoh ESTABA A UNA temperatura de 25.0, al ser realizada la mezcla se obtuvo una temperatura de 30.6. y al efectuarse los cálculos nos arrojaron como resultado que el calorabsorbido ppor el calorímetro fue de 39.7 cal , el calor absorbido por la mezcla fue de 1175,12 cal . los moles de agua producidos en la neutralización fueron de 0.1 mol y la entalpia de neutralización fuede 12148,2 cal/mol H2O
Reacción química
En la tercera parte de la practica repetimos lo mismo de la segunda parte solo que esta vez, se realizara con un acido débil y una base fuerte, los cualesson el CH3COOH y el NaOH, la temperatura del ch3ooh fue de 24.0 y la del naoh fue de 25.0, y al ser realizada la mezcla obtuvo una temperatura de 30.2 . al efectuarse los cálculos obtuvimos que el...