Inorgánica 2

Universidad de Costa Rica
Facultad de Ciencias Básicas
Escuela de Química
Sección de Química Inorgánica
Laboratorio de Química Inorgánica II
QU-0473

Estudiante: Brayan Solano Cedeño
Carné: A96010
Prof. Grettel Valle Bourrouet.
Asistente: Yorleny Corrales.
Grupo 002

Complejos metálicos de sacarina: Sacarinato de Manganeso(II)
Se efectuó la síntesis de un complejo metálico desacarina-manganeso(II) mediante la adición de una
disolución saturada de sacarinato de sodio a otra de MnCl2 · 4H2O, para un rendimiento de 50.92%. Además
se caracterizó el producto mediante mediciones de susceptibilidad magnética. Se obtuvo un momento
magnético efectivo de 5.97 B.M, concordante con trabajos reportados previamente. Luego se analizó el
producto mediante espectroscopia IR, con la quese confirmó la presencia del producto deseado.



Introducción:

La sacarina es un endulzante artificial y no-nutritivo descubierto por Remsem y Fahlberg en 1879. La sacarina es
aproximadamente 500 veces más dulce que la sacarosa. Su sal soluble de sodio es ampliamente utilizada como
aditivo para productos dietéticos. La sacarina y sus derivados, junto a algunos sacarinatos metálicos hansido
estudiados por sus efectos de inhibición enzimática. Las propiedades químicas de la sacarina y sus compuestos
también han sido intensamente estudiados debido a sospechas de actividad carcinogénica. Se muestra a
continuación la estructura de la sacarina y su correspondiente anión, el sacarinato (1, 2):

Figura 1. Estructura de la sacarina (derecha) y sacarinato de sodio (izquierda).

Lasacarina contiene tres grupos funcionales: carbonilo, imino y sulfonilo, los cuáles pueden fungir como bases de
Lewis y coordinarse con cationes metálicos. Sin embargo, la especie desprotonada presenta una pronunciada
1
2

Jovanovski, G. Croatica Chemica Acta. 2000, 73, 843-868.
Baran, J. E.; Williams, M. P. Polyhedron. 1990, 9, 1383-1388.

1

habilidad para la complejación. Es así,como la sacarina es un compuesto altamente versátil que puede fungir como
anión, y agente coordinante, tanto por los átomos de oxígeno en el grupo sulfonilo, como los del grupo carbonilo.
La coordinación de interés en la realización de esta práctica consiste en la efectuada entre el catión metálico Mn(II)
y el nitrógeno cargado negativamente en el sacarinato1.


Sección Experimental:

Sesiguió el procedimiento descrito por Haider, S. Z.; Malik, M. A. y Ahmed, K. J.3:
Se tomó una cantidad estequiométrica de MnCl2 · 4H2O (0.673 g; 3.40 mmol) en un beaker de 50 mL y se procedió a
disolver en 10 mL de agua caliente. En otro beaker de 100 mL se procedió a disolver sacarinato de sodio (1.60 g, 7.8
mmol) y se disolvió en agua caliente. Se agregó la disolución de sacarinato de sodio ala de MnCl2 · 4H2O y se dejó la
disolución con agitación a 70 °C durante 5 minutos. Posteriormente, se retiró el calentamiento y se dejó enfriar a
temperatura ambiente. No se observó la aparición de cristales de producto, y por ello, se procedió a enfriar en un
baño de hielo durante 20 minutos, raspando el beaker con un policía, hasta que se observó la formación de
cristales. Se procedió afiltrar al vacío y se secó el producto al aire. Seguidamente, se realizó la caracterización
mediante espectroscopia IR y magnetometría. Rendimiento: 0.83 g; 50.92%. IR(KBr cm -1)(ver simbología al pie de
página): 957(a), 1054(a), 1154(at), 1120(at), 1261(a), 1291(a), 1465(a), 1580(a), 16 21(a), 2360(m), 3111(w),
3227(w), 3343(w), 3452(w). Magnetismo (fase sólida): T= 298.15 K, χM= 0.015 m3/kg,µeff= 5.97 B.M.
Los espectros IR fueron obtenidos con un espectrómetro Varian 640-IR FTIR. La medición de susceptibilidad
magnética se realizó en una balanza Gouy de Johnson- Mather (Gas Processing Technology).
 Resultados y Discusión:

La conversión de la molécula de sacarinato a su respectivo anión es sencilla, debido a la presencia de grupos
carbonilo y sulfonilo que extraen densidad...