Inorganica

1.1.− REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTO DE REACCION QUÍMICA Acción reciproca entre dos sustancias de las que resultan otras. CONCEPTO DE ECUACIÓN QUÍMICA Representación de una reacción química mediante símbolos y formulas químicas. CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Estas reacciones pueden representarse mediante un modelo matemático, utilizando literales para representar las sustanciasparticipantes en una reacción química: A + B = AB O bien mediante una ecuación química, representando las sustancias participantes por medio de símbolos y formulas químicas. S + O2 SO2 Las ecuaciones químicas se emplean para describir solamente los estados inicial y final del proceso. Se escriben a la izquierda, en el primer miembro, los símbolos o formulas de las sustancias iniciales, llamadas reactantes,y a la derecha de la ecuación, en el segundo miembro, se escriben los símbolos o formulas de las sustancias que se forman o productos de la reacción. SÍMBOLOS AUXILIARES Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza. Los cuales son los siguientes: Una flecha hacia la derecha indica que la reacción esirreversible. Una flecha hacia la derecha y otra a la izquierda indican que la reacción puede realizarse de izquierda a derecha y viceversa, es decir los productos pueden regresar a su estado original. Un triangulo encima de la flecha, indica que la reacción sólo se realizará si se le suministra calor. CaCO3 CaO + CO2 Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesisuna (s) si la sustancia es un sólido, una (l) si es liquido, una (g) si la sustancia es un gas y (aq) si la reacción se realiza en agua. Una flecha hacia arriba indica un gas que se desprende. Una flecha hacia abajo indica un sólido que se precipita. 1

Si la reacción requiere energía luminosa, se escribirá sobre la flecha el símbolo (v), que representa un cuanto de luz. v CH3 − CH3 + Cl CH3 −CH2 − Cl + HCl (") Este símbolo arriba de la flecha representa la electrolisis. " 2H2O(1) 2H2(2) + o2(g) MODELOS TIPOS DE REACCIONES De acuerdo con la formación o ruptura de los enlaces, se clasifican en cuatro tipos principales: • Reacciones de síntesis • Análisis o descomposición • Simple sustitución o desplazamiento • Doble sustitución SÍNTESIS Consiste en la unión de dos o mas sustanciassencillas para formar una mas compleja. Su representación matemática es: A + B AB ANALISIS O DESCOMPOSICIÓN Es inversa a la de la síntesis; una sustancia compleja, mediante energía, se divide en dos o mas sustancias sencillas. E AB A + B E = energía SIMPLE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO Reacción EN la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Estedesplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustitúyete tenga mayor actividad que el sustituido. Su representación matemática es: A + BC AC + B DOBLE DESCOMPOSICION O DOBLE SUSTITUCIÓN 2

Consiste en el intercambio entre los iones presentes. +− +− +− +− AB + CD AD + CB 1.2.− ESTEQUIOMETRIA Es la parte de la química que estudia las relaciones matemáticas entre pesos y volúmenes de las sustanciasparticipantes. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Existen dos tipos de balanceo de ecuaciones y son: • Método por tanteos • Método por oxidación − reducción METODO POR TANTEOS Este es utilizado para el balance de ecuaciones sencillas. La forma de realizar este balanceo es la siguiente: • Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias queintervienen. • Asignar a la formula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el numero de átomos del elemento en reactantes y en productos. Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos, incluso a los índices. • repetir el procedimiento anterior con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación este balanceada. Durante el balanceo se pueden...