Inorganica

ANÁLISIS DE LOS ELEMENTOS H, He, Co Y Ni
Angee Melisa Ramírez Ruiz, Giovanna Andrea Mora Páez, Angie Mallerly Jiménez Rico, Andrés Felipe Hoyos Roldán.
Estudiantes tercer semestre de Química. Universidad del Quindío.
Docente: Fernando Cuenú Cabezas.
INTRODUCCIÓN
Si no son todos, la gran mayoría de los elementos, sustancias, compuestos y procesos, deben su origen a muchos hombresinteresados en el saber, la ampliación del conocimiento y la optimización de la vida humana, la investigación y de los procesos allí incluidos; entre los cuales pueden destacarse procesos de de tipo biológico, físico y químico.
Químicamente hablando, los científicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de esta ciencia, que ciertos elementos tenían propiedades similares. Se hicierondiferentes investigaciones y formulaciones sobre la organización de los elementos químicos según sus características tales como el peso y la masa atómica, la ley de las octavas, las valencias, electronegatividad, los niveles de energía, entre otros. Fue así como en 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev, propuso la 1era tabla periódica de los elementos ; en la que recopiló formulacionesanteriores de otros químicos de la época, tales como Döbereiner, Newlands, Julius Lothar Meyer.
La tabla de Mendelyev se aceptó universalmente y está siendo usada actualmente pero con algunas modificaciones y complementos como elementos descubiertos, la inclusión de los elementos Lantánidos y Actínidos por Seaborg (siglo XX), entre otras.
Gracias a esta organización de los elementos químicos, esque pueden hacerse comparaciones entre dichos elementos, en donde se puede estudiar la longitud de onda de las transiciones de un electrón, la velocidad de dicha transición, la energía requerida, entre otras variables incluidas en los primeros modelos atómicos que se han ido actualizando con el paso del tiempo. Se conocen 4 modelos atómicos básicamente: El modelo atómico de Dalton, el modelo atómicode Thomson, el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr; siendo uno más completo y definido que el anterior respecto a la composición atómica.
Con la realización de este trabajo, se hará una comparación entre 4 elementos de la tabla periódica, dichos elementos son: Hidrógeno, Helio, Cobalto y Níquel. Se analizarán los datos obtenidos por el cálculo de las variables anteriormentemencionadas y así, poder concluir de manera específica, el comportamiento de tales elementos en comparación de otros.
PARTE EXPERIMENTAL:
TABLA 1: Longitudes de onda y energías de transición calculadas para el Hidrógeno.
En esta tabla podemos apreciar que las longitudes de onda van ascendiendo de serie en serie, pero a su vez en cada serie se presenta una disminución de transición, En cambioen la energía de transición ocurre lo contrario, pues disminuye de serie en serie y a su vez aumenta en cada transición.
La razón de este fenómeno es que entre más cerca se encuentre el electrón del núcleo, este ejercerá sobre el electrón mayor atracción y por tanto mayor energía se necesitará para captar un electrón del átomo.
A menor longitud de onda mayor energía de transición presenta elelectrón por estar cerca al átomo, al alejarse de este ocurrirá el efecto contrario, mayor longitud de onda, menor energía de transición.
Lo mismo podemos discutir de la tabla 2,3 y 4.

HIDROGENO |
LONGITUD DE ONDA (A°) | ENERGIA DE TRANSICION (eV) |
SERIE LYMAN |
n1 1 n2 2 | 121.9054962 | 10.171772 |
n1 1 n2 3 | 102.8577624 | 12.05537675 |
n1 1 n2 4 | 97.52439694 |12.71465517 |
SERIE BALMER |
n1 2 n2 3 | 658.2896794 | 1.883652617 |
n1 2 n2 4 | 487.6219847 | 2.542931034 |
n1 2 n2 5 | 435.3767721 | 2.848082757 |
SERIE PASCHEM |
n1 3 n2 4 | 1880.827655 | 0.659278416 |
n1 3 n2 5 | 1285.72203 | 0.96443014 |
n1 3 n2 6 | 1097.149466 | 1.13019157 |
SERIE BRACKET |
n1 4 n2 5 | 4063.5165 | 0.305152 |
n1 4 n2 6 | 2633.15871 |...