Inorganica

Nombre | Silicio | Carbono |
Número atómico | 14 | 6 |
Serie química, Grupo, período,bloque | Metaloides,14, 3, p | No metales,14, 2, p |
Masa atómica | 28,0855 u | 12,0107(8) u |
Valencia | 4 | 2,+4,-4 |
Estado de oxidación | +4 | +4 |
Electronegatividad | 1,8 | 2,5 |
Radio covalente (Å) | 1,11 | 0,77 |
Radio iónico (Å) | 0,41 | 0,15 |
Radio atómico (Å) | 1,32 | 0,914 |Configuración electrónica | [Ne]3s23p2 | 1s22s22p2 |
Primer potencial de ionización (eV) | 8,15 | 11,34 |
Masa atómica (g/mol) | 28,086 | 12,01115 |
Densidad (g/ml) | 2,33 | 2,26 |
Punto de ebullición (ºC) | 2680 | 4830 |
Punto de fusión (ºC) | 1410 | 3727 |
Descubridor | Jons Berzelius en 1823 | Los antiguos |
Isotopos mas estables | iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD || | | | MeV | |
12C | 98,9 % | Estable con 6 neutrones |
13C | 1,1 % | Estable con 7 neutrones |
14C | trazas | 5730 años | β– | 0,156 | 14N |
| iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
28Si | 92,23% | Estable con 14 neutrones |
29Si | 4,67% | Estable con 15 neutrones |
30Si | 3,1% | Estable con 16 neutrones |
32Si | Sintético | 132 a | β- | 0,224 | 32P ||
Carbono; silicio
Introducción:
Compuestos que forma el carbono
Óxidos de carbono
El carbono forma dos óxidos principales: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2)
El monóxido de carbono se forma cuando se quema carbono o hidrocarburos con un suministro limitado de oxígeno.
2 C(s) + O2 (g) 2 CO(g)
Este es ungas incoloro inodoro insípido. Es tóxico a causa de su capacidad para unirse a la hemoglobina e interferir así en el transporte del oxígeno.
Tiene varios usos comerciales. Puesto que arde fácilmente para formar CO2 se emplea como combustible:
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
También es un agente reductor simple, ampliamente usado en operaciones metalúrgicas para reducir óxidos metálicos.
Por ejemplo, esel agente reductor mas importante en la reducción de óxidos en hornos de fundición:
Fe3O4(s) + 4 CO(g) 3 Fe(s) + 4 CO2(g)
El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro. Es un componente secundario de la atmósfera terrestre pero contribuye en forma importante al llamado efecto invernadero. Aunque no es tóxico, altas concentraciones aumentan el ritmo de la respiración y puede causarasfixia.
El CO2 sólido se lo conoce como hielo seco, de ahí que aproximadamente la mitad del dióxido de carbono que se consume cada año es utilizado para refrigeración
Otro uso importante es la producción de bebidas gaseosas, en la producción de bicarbonato para hornear, etc.
Acido carbónico y carbonatos
El CO2 es moderadamente soluble en agua, las soluciones resultantes tienen una acidez moderadacomo resultado de la formación de ácido carbónico (H2CO3)
CO2(a.c.) + H2O(l) H2CO3(a.c.)
El ácido carbónico es un ácido diprótico débil. Aunque no se puede aislar como compuesto puro, es posible obtener dos tipos de sales por neutralización de soluciones de ácidos carbónicos:
* carbonatos ácidos o bicarbonatos
* carbonatos
Debido a que el agua que contiene CO2 es ligeramente ácido, elCaCO3 se disuelve lentamente en este medio.
CaCO3(s) + H2O(l) + CO(g) Ca+2(ac) + 2 HCO3(ac)
Esta reacción se produce cuando las aguas superficiales pasan al subsuelo a través de depósitos de piedra caliza (CaCO3) y es la principal forma en que el Ca+2 penetra hasta las aguas subterráneas para producir agua dura.
Aguas duras
El agua que contiene una concentración relativamente alta de calcio ymagnesio se conoce como agua dura. Aunque la presencia de estos iones no constituye en general una amenaza para la salud, hace que el agua sea inadecuada para ciertos usos (sean domésticos o industriales)
Por ejemplo, estos iones reaccionan con jabones para formar una nata de jabón insoluble. Cuando se calienta agua que contiene iones calcio y bicarbonatos, se desprende dióxido de carbono y se...