inorganica


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA
FÓSFORO- ARSÉNICO- ANTIMONIO- BISMUTO
PROFESORA
Elizabeth Deza
HORARIO
Lunes 8-12
INTEGRANTES
FECHA DE REALIZACIÓN
FECHA DE ENTREGA
4 de Noviembre
18 de Noviembre






FÓSFORO- ARSÉNICO-ANTIMONIO-BISMUTO
OBJETIVOS:Estudiar la combustión del fosforo ( fosforescencia)
Identificar al ion fosfato
Identificar al oxido de arsénico
Estudiar las propiedades anfóteras del óxido de arsénico
Identificar al antimonio
Estudiar la hidrolisis de sales de antimonio y bismuto
Estudiar las propiedades reductoras de la arsina

1. Fosforescencia del fosforo en contacto con el oxígeno.
El fósforo se presenta endistintas variedades alotrópicas que difieren bastante en sus propiedades. Las dos variedades más importantes son el fósforo rojo y el fósforo blanco. El fósforo blanco (P4) es un sólido blando, translúcido, de olor aliáceo y de aspecto ceroso, que se obtiene por condensación de los vapores de fósforo. No se disuelve en el agua ni en el alcohol, pero es soluble en sulfuro de carbono, benceno, aceitesvegetales, amoníaco líquido y éter. Tanto el sólido como sus vapores son muy venenosos por lo que debe manejarse con mucho cuidado.El fósforo blanco es muy activo y se combina con la mayor parte de los elementos. Arde en el oxígeno con una llama blanca muy brillante produciendo nubes de óxido de fósforo (V) sólido. Aproximadamente a 50ºC se produce su inflamación. Expuesto al aire se oxidalentamente y produce el fenómeno de la fosforescencia, que se observa en la oscuridad. Dado que esta reacción es exotérmica, se produce con bastante frecuencia la inflamación espontánea del fósforo blanco, por lo que suele guardarse bajo el agua. Parece ser que la fosforescencia se debe a la oxidación lenta del fósforo blanco a óxido de fósforo (III) emitiéndose energía en forma luminiscente. El fósforoblanco se transforma lentamente en rojo por la acción de la luz por lo que es necesario guardarlo en la oscuridad. El fósforo rojo está constituído por pequeños cristales y alguna otra modificación amorfa y tiene la apariencia de un polvo rojo. Se obtiene cuando se calienta fósforo blanco a 250ºC en ausencia de aire. Se sublima dando el mismo vapor que el fósforo blanco y cuando se condensa elvapor se obtiene fósforo blanco. Su temperatura de inflamación ronda los 400ºC. No se disuelve en los mismos disolventes que el fósforo blanco ni produce fosforescencia ni resulta venenoso cuando se encuentra puro. En realidad el fósforo rojo es fósforo violeta que se obtiene por disolución de fósforo blanco en plomo fundido. El fósforo rojo es menos reactivo que el blanco, y no se oxida fácilmentecon el aire. La mayoría de los compuestos fosforados son trivalentes o pentavalentes. El fósforo se combina fácilmente con el oxígeno para formar óxidos, de los que son más importantes el trióxido de fósforo (P2O3) y el pentóxido de fósforo (P2O5). El trióxido de fósforo, sólido cristalino blanco, se usa como agente reductor. Es delicuescente, esto es, es disuelto por la humedad del aire. El vapores tóxico. El pentóxido de fósforo, blanco, delicuescente, sólido amorfo, sublima a 250ºC. Reacciona con el agua para formar ácido fosfórico y se usa como agente desecante. El fósforo forma hidruros con el hidrógeno; es importante el hidruro de fósforo o fosfina PH3, que es comparable al amoníaco (NH3), el hidruro de nitrógeno. Todos los halógenos se combinan directamente con el fósforo paraformar haluros, que se usan en la preparación de hidrácidos y compuestos orgánicos.
2. Usos y aplicaciones de la arsina.
USOS
PRECURSOR A DERIVADOS METÁLICOS
AsH3 se utiliza como un precursor de complejos metálicos de "desnudo" Como. Ilustrativo es el 2AsH especies dimanganese, en el que el núcleo Mn2AsH es plana.
APLICACIONES
APLICACIONES MICROELECTRONICS
AsH3 se utiliza en la síntesis de...