inorganica

Ejercicios #2
Química Inorgánica, 2014-2

Ingeniería Química Industrial
Universidad de Ingeniería y Tecnología
REVISION DE LA TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA: En la teoría deLewis se asume que los

electrones se unen para formar un enlace. En la teoría del enlace de valencia se usa el concepto de
orbitales y se define un enlace como la interacciónde orbitales de distintos átomos. Debido a que
los orbitales son definidos como la región con mayor probabilidad de hallar un electrón, al final
estamos haciendo exactamente lomismo que Lewis sugería, pero tenemos un nivel más formal.
Este formalismo incluye un concepto muy importante, la hibridación de orbitales, que explica varias
propiedades, entreellas el número y tipo de enlace, así como la geometría molecular.

Problemas – Teoría del enlace de valencia

1. Muestra los dos pasos necesarios para la formación de enlaceen la TEV (promoción de
electrones e hibridación de orbitales) para la formación de los cloruros de berilio,
aluminio y silicio. ¿Qué tipo de hibridación hay en cada caso?
2.¿Cuántos enlaces sigma y cuántos enlaces pi hay en cada uno de estos compuestos:
CO2, NH3, CH2NH, HCN, N2, AlCl3?
3. Muestre dos ejemplos de cada una de las siguienteshibridaciones: sp, sp2, sp3, sp3d2,
dsp2.
Lectura #2
Revisen por favor el artículo escrito por Bruijnincx y colaboradores acerca de los compuestos
anticancerígenos basados en platino. Meinteresa que lean especialmente las dos primeras
páginas y la figura 1. Noten que hay una relación muy importante entre estabilidad e
hibridación así como también entrehibridación, geometría y reactividad.
Tendremos un control de este artículo el día sábado 6 de Setiembre, durante nuestra
recuperación. Por favor, sean puntuales.

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