Inorganica

5.18 Explique el factor que afecta el número de coordinación en un compuesto iónico.

El gran tamaño de los átomos o iones de los periodos (5 y 6) favorecen los números de coordinación mayores paraestos elementos. Por las mismas razones, los ligandos muy voluminosos originan complejos con bajo número de coordinación. Los números de coordinación bajos se encuentran en complejos metálicos.5.19 ¿Por qué, en el estudio de una red iónica, se considera que el empaque del anión es el marco en el cual se alojan los cationes?

Debe existir una relación catión-anión en toda la rediónica, por ejemplo si tenemos NaCl debe haber un Na (+) por cada Cl (-), o en el caso del CaCl₂ debe haber un Ca² (+) por cada Cl (-).

5.20 Sugiera la estructura cristalina probable del (a)fluoruro de bario; (b) bromuro de potasio; (c) sulfuro de magnesio. Puede utilizar comparaciones u obtener los radios iónicos de las tablas de datos.
(a) Tiene sus puntos de enlace en cada esquina yen el centro de cada cara, por lo tanto es cubica de cara centrada. Además de que es una sal cuya distribución de iones va de (BaF₂) un catión Bario (+) por dos aniones Fluoruro (-).
Radio iónico delBa=1.35 A° y el radio iónico del F=1.36 A°.

(b) Sus átomos están centrados en tres caras a la vez, es una sal, su formula es KBr lo que indica que hay una relacióncatión-anión igual que la del cloruro de sodio (NaCl). Tiene una estructura cristalina ortorrómbica de caras centradas.

(c) El MgS esta determinado por un átomo en cada uno delos vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tres átomos dentro de la celda unitaria. Cada átomo esta rodeado por doce átomos y estos están en contacto según los lados de loshexágonos bases del prisma hexagonal. Radios iónicos del Mg=0.65 A° y S=1.84 A°.

5.21 Use la figura 5.6 como modelo para dibujar un diagrama de red iónica parcial de...