Inorganica

1.- INTRODUCCIÓN
Para nombrar los compuestos iorgánicos hay tres sistemas: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.
La de adición es la que puede usarse de forma generalizada en química inorgánica; la de sustitución sólo en determinadas áreas y ambas requieren el conocimiento de la estructura de las especies químicas. En cambio, la de composición puede usarse cuandono es necesario aportar información sobre la estructura de la sustancia, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría o composición.

Nomenclatura de composición o estequiométrica
Esta nomenclatura está basada en la composición de la sustancia y no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
En ella se indica laproporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o molecular y se puede hacer de varias formas:
utilizando prefijos multiplicativos
utilizando números de oxidación de los elementos (antiguo sistema de Stock, mediante números romanos)
utilizando la carga de los iones (mediante números de Ewens-Basset, números arábigos seguidos del signo correspondiente)

Nomenclatura desustitución
De forma general, en esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominados “hidruros padres” y se indica, junto con los prefijos de cantidad correspondiente, el nombre de los elementos o grupos que sustituyen a los hidrógenos.
Esta nomenclatura es la usada generalmente para nombrar los compuestos orgánicos.

Nomenclatura de adición o de coordinación
Esta nomenclatura sedesarrolló originalmente para nombrar los compuestos de coordinación. Así, se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijos multiplicativos correspondientes.

2.- COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos distintos. En este caso, para escribir las fórmulas de los compuestos y nombrarlos en losdistintos sistemas, hay que tener en cuenta la electronegatividad; así, un elemento será considerado el constituyente electropositivo y el otro electronegativo. Para conocer cuál es el más electronegativo se utiliza el orden establecido en la tabla VI de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC:
Cuando los constituyentes tienen carga (iones), los cationes son las especies electropositivas y losaniones las electronegativas.
Al formular, se escribe en primer lugar el elemento más electropositivo y a continuación el más electronegativo. El número de átomos de cada elemento se indica con un subíndice detrás del símbolo correspondiente.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS

METALES
Número de oxidación
Elementos
+ 1
Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn yCd
+3
Al
+1, +2
Cu y Hg
+1, +3
Au
+2 , +3
Fe, Co, Ni
+2, +3, +6
Cr
+2, +3, +4, +6, +7
Mn
+2, +4
Pt, Pb, Sn
NO METALES
Número de oxidación
Elementos
- 1, +1
H
-1
F
-1, +1, +3, +5, +7
Cl, Br, I
- 2, -1
O
-2, +2, +4, +6
S, Se, Te
-3, +1, +2, +3, +5
N
- 3, +3, +5
P, As, Sb
-4, +2, +4
C, Si
-3, +3
B

3.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
3.1.- Combinacióndel hidrógeno con un metal
En estos compuesto se combina el hidrógeno con un metal. El número de oxidación del metal es positivo mientras que el del hidrógeno es -1. Por tanto, al escribir la fórmula, se pone primero el metal y después el hidrógeno con un subíndice que se corresponde con el número de oxidación del metal.
- Nomenclatura con prefijos multiplicativos
Se pone un prefijo indicando elnúmero de metales, después las palabras HIDRURO DE y por último el nombre del metal.
- Nomenclatura con números de oxidación
Se ponen las palabras HIDRURO DE seguidas del nombre del no metal y entre paréntesis el número de oxidación de éste en números romanos. Si el elemento tiene un único estado de oxidación, no hay que poner nada.
Ejemplos:
Compuesto
Con prefijos multiplicativos
Con...