Inorganica
Páginas: 5 (1095 palabras)
Publicado: 13 de enero de 2013
Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Licenciatura en Cs. c/n Química
Informe N°2 Inorgánica Experimental
“Síntesis deTrifluoroniquelato potásico [KNiF3] ”
Integrantes: Elizabeth Inostroza R.
Rayen PoloValenzuela
Profesor: Dr Carlos Diaz
Fecha: 25 de enero del 2012
1.- INTRODUCCIÓN
La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por los denominados metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus ionesmás comunes tienen incompleta la subcapa d. Esta característica les confiere la propiedad de presentar diversos estados de oxidación, que dan lugar a una marcada tendencia a formar compuestos de coordinación y producir compuestos generalmente coloreados. El color de los complejos depende del índice de coordinación, de la naturaleza del ligando y la fuerza del campo que provocan.
Estos complejosprovocan desplazamientos de la longitud de onda absorbida según sean de campo débil o campo fuerte. El amoniaco por ejemplo provoca, un campo más fuerte que el agua, por tanto los niveles energéticos están más separados, esto se traduce en transiciones más energéticas, de longitud de onda más corta.
Los ligandos de campo débil tienen un color más desplazado hacia el azul, absorben una longitudde onda, vemos la complementaria.
El níquel es un elemento de transición típico que forma un elevado número de compuestos de coordinación, la mayoría en el estado de oxidación II. Además forma complejos tanto de número de coordinación cuatro como seis.
La síntesis que se va a realizar permite preparar un polimero de coordinacion tridimensional, con una esfera de coordinación octahedricaK[NiF3] de color amarillo-verdoso a partir de cloruro de níquel disuelto en agua, es decir, del hexaacuocomplejo [Ni(H2O)6]2+ junto a ioduro de potasio.
Esta reacción está dada por la siguiente ecuación:
NiCl2 * 6H2O(s) + 3KF(s) → K[NiF3](s) + 2KCl(ac)
A continuación se muestra la esfera de coordinación, la formula es una simplificación de la celda unidad.2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
|Materiales |Reactivos |
|Vaso de precipitado |Fluoruro potásico |
|Tripode |Ácido Nítrico |
|Rejilla de asbesto|Cloruro de niquel hexahidratado |
|Mechero |Etanol |
|Matraz kitasato | |
|Embudo buchner | |
|Papel filtro| |
Procedimiento:
1.-Hervir una disolución de 1,75g de Fluoruro de potasio (KF) en agua y añadir unas gotas de ácido nítrico cocentrado.
2.- Añadir con agitación una disolución de 2,4g de cloruro de niquel hexahidratado
3.- Mantener la temperatura de la disolución resultante casi a ebullición durante 15 min.
4.- Filtrar alvacio con embudo buchner y lavar bien el precipitado con agua fría y después con etanol.
5.- Dejar secar al aire.
6.- Pesar para calcular rendimiento.
3.- RESULTADOS Y ANÁLISIS DE DATOS
Al mezclar el Fluoruro de potasio granulado con Cloruro de niquel hexahidratado en agua y ácido nítrico y calentarlo en el mechero se obtuvieron los...
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Licenciatura en Cs. c/n Química
Informe N°2 Inorgánica Experimental
“Síntesis deTrifluoroniquelato potásico [KNiF3] ”
Integrantes: Elizabeth Inostroza R.
Rayen PoloValenzuela
Profesor: Dr Carlos Diaz
Fecha: 25 de enero del 2012
1.- INTRODUCCIÓN
La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por los denominados metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus ionesmás comunes tienen incompleta la subcapa d. Esta característica les confiere la propiedad de presentar diversos estados de oxidación, que dan lugar a una marcada tendencia a formar compuestos de coordinación y producir compuestos generalmente coloreados. El color de los complejos depende del índice de coordinación, de la naturaleza del ligando y la fuerza del campo que provocan.
Estos complejosprovocan desplazamientos de la longitud de onda absorbida según sean de campo débil o campo fuerte. El amoniaco por ejemplo provoca, un campo más fuerte que el agua, por tanto los niveles energéticos están más separados, esto se traduce en transiciones más energéticas, de longitud de onda más corta.
Los ligandos de campo débil tienen un color más desplazado hacia el azul, absorben una longitudde onda, vemos la complementaria.
El níquel es un elemento de transición típico que forma un elevado número de compuestos de coordinación, la mayoría en el estado de oxidación II. Además forma complejos tanto de número de coordinación cuatro como seis.
La síntesis que se va a realizar permite preparar un polimero de coordinacion tridimensional, con una esfera de coordinación octahedricaK[NiF3] de color amarillo-verdoso a partir de cloruro de níquel disuelto en agua, es decir, del hexaacuocomplejo [Ni(H2O)6]2+ junto a ioduro de potasio.
Esta reacción está dada por la siguiente ecuación:
NiCl2 * 6H2O(s) + 3KF(s) → K[NiF3](s) + 2KCl(ac)
A continuación se muestra la esfera de coordinación, la formula es una simplificación de la celda unidad.2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
|Materiales |Reactivos |
|Vaso de precipitado |Fluoruro potásico |
|Tripode |Ácido Nítrico |
|Rejilla de asbesto|Cloruro de niquel hexahidratado |
|Mechero |Etanol |
|Matraz kitasato | |
|Embudo buchner | |
|Papel filtro| |
Procedimiento:
1.-Hervir una disolución de 1,75g de Fluoruro de potasio (KF) en agua y añadir unas gotas de ácido nítrico cocentrado.
2.- Añadir con agitación una disolución de 2,4g de cloruro de niquel hexahidratado
3.- Mantener la temperatura de la disolución resultante casi a ebullición durante 15 min.
4.- Filtrar alvacio con embudo buchner y lavar bien el precipitado con agua fría y después con etanol.
5.- Dejar secar al aire.
6.- Pesar para calcular rendimiento.
3.- RESULTADOS Y ANÁLISIS DE DATOS
Al mezclar el Fluoruro de potasio granulado con Cloruro de niquel hexahidratado en agua y ácido nítrico y calentarlo en el mechero se obtuvieron los...
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