inroganica


BASE TEORICA:
Es un procedimiento que usualmente se emplea para la purificación de sustancia liquidas. La separación se fundamenta en las diferencias de las presiones de vapor de los distintos componentes de la muestra. Cualquier liquido se vaporiza cuando su presión de vapor supera un pequeño margen de presión de la presión externa. En la primera, por el efecto de la energía caloríficaaplicada, el o los liquidos de menor punto de ebullición se vaporizan.
En la segunda, los vapores se condenzan por enfriamiento. Por la formación de azeotropos, es poco frecuente que el destilado solo contenga al componente mas volátil, pero siempre tendrá mayor cantidad de el. Un azeotropo es la mezcla de dos o mas componentes que mantienen su composición y codestilan a la misma tempreatura.
Casitodos los liquidos tienden a sobrecalentarse (alcanzar temperaturas algo superior al punto de ebullición) y cuando esto sucede se dice que liquido se encuentra en estado malestable, el cual es interrupido periódicamente al formarse súbitamente una gran burbuja de vapor en el seno del liquido. Para evitar este tipo de saltos en el liquido, antes de iniciar la destilación se anaden al liquido uno odos trocito de porcelana porosa. Los pequenos poros constituyen un lugar adecuado para la formación de nucleos de burbujas, permitiendo que el liquido hierva normalmente al alcanzar la temperatura de ebullición.
Las perlas de vidrio, algunas porciones pequeñas de tubos capilares evitan las proyecciones violentas y en con secuencia la contaminación del destilado. Con el mismo propósito el volumende la muestra no debe ser mayor que la mitad de la capacidad del matraz.
La temperatura del agua que circula en el refrigerante, debe regularse de acuerdo a la naturaleza del producto a destilar. Si el destilado no con densa con agua a temperatura ambiente, será necesario usar agua helada. Pero cuando el destilado tiende a solidificar, puede emplearse incluso agua tibia, en tal caso es masapropiada el denominador condensado.
Es común distinguir en la destilación 3 porciones. La cabeza contiene a los componentes mas volátiles que destilan al principio. La intermedia es conocida como cuerpo, y generalmente posee a los componentes de interés. La ultima en destilarse se denomina cola y contiene a las sustancia menos volátiles. Habitualmente los componentes minoritarios que se encuentran enla cabeza y la cola son considerados contaminantes por lo tanto con frecuencia se eliminan.




2) En química, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede ser purificado a aproximadamenteel 95%.
Una vez que se encuentra en una concentración de 95/5% etanol/agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5% etanol/agua, por lo tanto las destilaciones posteriores son inefectivas. Algunos usos requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina.Por lo tanto el azeótropo 95/5% debe romperse para lograr una mayor concentración.
En uno de los métodos se adiciona un material agente de separación. Por ejemplo, la adición de benceno a la mezcla cambia la interacción molecular y elimina el azeótropo. La desventaja, es la necesidad de otra separación para retirar el benceno. Otro método, la variación de presión en la destilación, se basa en elhecho de que un azeótropo depende de la presión y también que no es un rango de concentraciones que no pueden ser destiladas, sino el punto en el que los coeficientes de actividad se cruzan. Si el azeótropo se salta, la destilación puede continuar.
Para saltar el azeótropo, el azeótropo puede ser movido cambiando la presión. Comúnmente, la presión se fija de forma tal que el azeótropo quede...