insolubilidad

Insolubilidad
Nos referiremos en este proceso exclusivamente a las consecuencias que la reducción/oxidación del Fe y del Mn tienen lugar en el suelo. Otros procesos de la hidromorfía, como es laferrolísis y la iluviación de arcilla en ambientes reductores, serán tratados en otras partes de este programa.
Todos estos factores están influenciados por el pH de suelo. La máxima disponibilidad delP ocurre para pH entre 6 y 7.
A pH bajos, suelos ácidos, existe en solución Fe, Al y Mn que reaccionan con el ácido fosfórico dando fosfatos hidróxidos insolubles. También existe la fijación por losóxidos hidróxidos formando fosfatos hidróxidos insolubles. La fijación por silicatos-arcillas, se realiza en condiciones de moderada acidez.
En suelos alcalinos, los fosfatos precipitan con el Cade cambio y con el de CaCO3.
La dependencia del comportamiento del fósforo con el pH se resume a continuación:
a pH = 3-4. Mínima solubilidad.
a pH > 4 el fósforo disminuye la capacidad fijadora.
apH = 5,5 mucho del fósforo está químicamente combinado con Fe y Al.
a pH = 6 comienza la precipitación como fosfato cálcico
a pH = 6,5 se forman sales de Ca insolubles por lo que el fósforo no esdisponible.
a pH > 7 puede formarse incluso apatito como ejemplo de compuestos muy insolubles.
La solubilidad de numerosos compuestos que contienen P en el suelo está determinada principalmente porel pH. Los fosfatos de hierro, manganeso y aluminio son poco solubles en agua (con pH neutro). Así, ellos predominan en suelos ácidos. Por el contrario, a un nivel de pH superior a 7.0, se producencompuestos insolubles de fósforo con calcio (Ca) y magnesio (Mg) y sodio (Na). Entonces, las formas más solubles y disponibles de P, en general, se presentan dentro de rangos de pH entre 5.5 y 7.0.También es importante recordar que los cultivos tienen sus preferencias en cuanto a pH en el suelo (ver Tabla 2). Dependiendo de la especie, algunos cultivos "prefieren" suelos calcáreos, con altos...