instalacions industrials

FERRO EN EL VI?
Introducció
Hem triat fer el projecte sobre aquest tema perquè sabíem que el vi té molts components i hem trobat interessant aprofundir en el ferro.
Hem dividit el treball en diferents apartats que són els següents: beneficis del ferro, d’on prové el ferro, perquè és necessari analitzar-lo i els mètodes d’anàlisi.
BENEFICIS DEL FERRO AL VI:
El vi conté molts nutrientsbeneficiosos per l’organisme. Els nutrients i les sals minerals del vi són una molt bona font d’energia. Una de les sals minerals que porta és el ferro. El ferro es molt beneficiós en casos d’anèmia. També ajuda alhora d’eliminar toxines.

D’ON PROVÈ
El ferro en el vi pot provenir de tres llocs diferents:
Del raïm (2 a 5 mg/l)
Del terra
De les eines, instruments de manipulació, maquinària (pocusual, les eines que s’utilitzaven abans eren de ferro però actualment són totes d’acer inoxidable)

PERQUE CAL ANALITZAR EL FERRO?
El ferro es pot trobar en dos estats diferents d’oxidació, Fe+2 i Fe+3. Les sals que provenen del Fe+2 són solubles i deixen el vi net, per tant, no causen cap problema. No obstant, les sals que provenen del fe+3 són insolubles i colorejades.
El ferro pot provocardanys al vi si supera la concentració de 10mg/l (aquest valor pot variar en funció del tipus de vi i del pH). Si la quantitat de ferro es superior a aquest valor es poden produir precipitacions fèrriques, canvis de color, canvis del gust, enturbiments, toxicitat:

Sals que provenen del fe+3:
- El Fosfat fèrric pot produir un precipitat blanc (normalment a vins blancs)
- La combinació del fe+3amb polifenols són la causa d’un precipitat blau (vins rosats i negres)
- Si la concentració és molt alta es poden produir precipitacions negres.
La concentració de fe+3 sol estar entre 1 i 5 mg/L.



METODES D’ANALISI
COLORIMETRIA
En la colorimetria es basa en la formació d’un complex colorejat entre el Fe(III) i el tiocianat de mitjà d’àcid clorhídric. En el vi embotellat l’espèciemajoritària és Fe(II), per tant, serà necessària una etapa d’oxidació prèvia, que en aquesta cas, s’aconsegueix amb l’addició de peròxid d’hidrogen (aigua oxigenada), per la determinació del ferro total present en el vi.
Un cop fet amb el colorímetre i seleccionarem la longitud d’ona (508nm) a la que farem les mesures. Després marcarem que volem mesurar l’absorbància. A partir d’aquí obtindrem elsvalors de l’absorbància i amb la Llei de Lambert Beer podrem saber la concentració de Fe que hi ha al vi analitzat.








ESPECTROFOTOMETRÍA D’ABSORCIÓ ATÒMICA PER FLAMA:

Per determinar el ferro que hi ha en el vi per mètode d’espectrofotometria d’absorció atòmica, l’haurem hagut de diluir el vi abans i eliminat l’alcohol incorporat. Així s’hidrolitza el vi amb perhidrol i deprésd’això el Fe(III) que es trop a la mostra en el vi es redueix i passa a Fe(II) i es determina per coloració vermella produïda per la ortofenantrolina.
5. Lámpara de cátodo hueco de hierro.
PROCÉS: S’elimina l’alcohol del vi mitjançant un rotovapor a 60º(dispositiu que s’utilitza per la eliminació eficient i suau de dissolvents en substàncies a través de la evaporació. El sistema treballa perquè ambel buit disminueix la pressió i per lo tant disminueix el punt d’ebullició del solvent que es desitja evaporar. Aquest permet que el solvent sigui remogut sense la necessitat d’aplicar calor excessiu al sistema. Una altra avantatge es que com que el recipient amb el solvent roda el líquid es recolza a les parets així augmenta la superfície d’evaporació així s’evapora amb menys temps. ) i amb aiguadestil·lada.
Per el calibrat: en una sèrie de matrassos es posa un volum diferent de solució de ferro i es completa amb aigua destil·lada (solucions patrons). Aquestes solucions es conserven en envasos de polietilè. Es selecciona una longitud d’ona(248.3nm) a l’espectrofotòmetre. Es regula a zero l’absorbància amb aigua destil·lada. La mostra s’aspira amb la flama de l’espectrofotòmetre i es...