Instituto Lestonnac

ESCUELA PREPARATORIA INSTITUTO LESTONNAC
EXAMEN TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I 5º SEMESTRE
Profra : Ing Quím Ma. Gpe. Hidalgo P.
ALUMNA(O):___Daniel Franco Iglesias________________________________CALIF____________
28 Noviembre 2012
Profra . Ing Quìm Ma Gpe Hidalgo P
Recuerda : ¡No pierdas la capacidad de aprender cada día algo nuevo , algo que haga
vibrar tu ser!
Lee cuidadosamentecorrespondientes.
Instrucciones :
A continuación se te proporcionan las reacciones químicas redox (sin
balancear) inorgánicas. El objetivo es que tu hagas el balanceo de todas ellas
por el método queselecciones (cambio del número de oxidación ) siguiendo
los pasos que se detallan en seguida.

a. Identifica la especie química que se oxida y escribe la semirreacción de
oxidación. Balancea estasemirreacción
b. Identifica la especie química que se reduce y escribe la semirreacción de
reducción. Balancea esta semirreacción
c. Identifica el agente oxidante y el agente reductor
d. Escribela reacción global redox.
e. La reacción global total

1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O la especie que se oxida es el cloro
Cl2 → Cl[-]Cl2 → ClO3[-]

Cl2 → 2 Cl[-]
Cl2 → 2 ClO3[-]Cl2 → 2 Cl[-]
12 OH[-] + Cl2 → 2 ClO3[-] + 6 H2O

2 e[-] + Cl2 → 2 Cl[-]
12 OH[-] + Cl2 →2 ClO3[-] + 6 H2O + 10 e[-]

2- PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O La especie que se oxida es el azufre

S[-2] → S
2 Cu[+] → Cu[+2]
NO3[-] → NO2

S[-2] → S
2 Cu[+]→ 2 Cu[+2]
NO3[-] → NO2

S[-2] → S
2 Cu[+] → 2 Cu[+2]
2 H[+] + NO3[-] → NO2 + H2O

S[-2] → S + 2 e[-]
2 Cu[+] → 2 Cu[+2] + 2 e[-]
e[-] + 2 H[+] + NO3[-] → NO2 + H2O

3- H2O2 + KMnO4 +...