INSTITUTO MIXTO Honduras

INSTITUTO MIXTO Honduras
Maestro: Carlos Vargas
Alumnos: Estefhany Gómez
Oscar salgado
Oswaldo Ruiz
Cristhian Sánchez
Asignatura: Química 2
Trabajo: Informe de Estequiometria
Curso: 1 BTP “3”
Jornada: Matutina
Fecha De Entrega: 31/07/2015
INTRODUCION:
A continuación se plantean muchos objetivos y propósitos para darnoscuenta o recalcar lo que es el tema de Estequiometria.
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puededefinir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.



OBJETIVOS:

1) Uno de los objetivos o propósitos de este informe es como ya avía sido mencionar antes conocer de la Estequiometria.
2) Conocer el nombre de quien enuncio los principios de la Estequiometria, cuando fue y en que fechas
3) Es determinarteoría y cuantitativamente, (es decir la cantidad ) de reactivos necesarios y la cantidad de productos obtenidos ,como así también el rendimiento de la reacción y la pureza de sus componentes.





ESTEQUIOMETRIA

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de loselementos químicos que están implicados (en una reacción química)».





PRINCIPIO
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica unareacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, aescala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomosantes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no semodifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica...