INSTITUTO POLIT CNICO NACIONAL 44

 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Laboratorio Termodinámica Básica
Practica No. 3:
determinación de la constante universalde los gases ideales

GRUPO: 1IM6
EQUIPO No 9


ALUMNO: FIRMA

Marcial Trujillo Jesús----------------------------------------


Lunes 9 de septiembre de 2013
Practica No. 3
DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES

OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos depresión, volumen y temperatura para calcular el valor de la constante universal de los gases ideales (R) y transformarlo a diferentes unidades.

INTRODUCCION
Un gas ideal es un gas teórico compuestode un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales,una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gasesreales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden sertratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.1Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea amenor presión),1 ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado conel espacio vacío entre ellas.
Las propiedades termodinámicas de un gas ideal pueden ser descritas por dos ecuaciones:
La ecuación de estado de un gas ideal clásico que es la ley de los gases...