Instituto Polit cnico Nacional

Instituto Politécnico Nacional
“La Técnica al Servicio de la Patria”

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

Química Aplicada

Practica 1
“Leyes de los Gases”
Equipo2
Integrantes:
Aniceto Islas Omar
Cruz Marcelo Bryan
Juárez Maldonado Miguel Ángel
Martínez Núñez Mauricio




Profesor:




Abril 2015
Practica 1
LEYES DE LOS GASES
Objetivo: Elalumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

MARCO TEORICO
LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley deBoyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Laley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: 
donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye,mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final
LEYDE GAY-LUSSAC
Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura. Al aumentar latemperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y suvolumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Supongamos que tenemos un gas que...