INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas


Hernandez Pacheco José Armando
1IM2.
Martínez Morales María Esther
Solución del Examen Tipo APROBLEMA:

Determina la formula molecular de cada compuesto que contiene: 48.65 %masa de carbono, 8.11 %masa de hidrógeno y 43.24 masa de oxígeno.
Una muestra gaseosa de 2.238 g del compuesto ocupa 310mL medido a 1.2 atm y a 27°C.



Datos:
CxHyOz
Análisis porcentual
%mC = 48.65
%mH = 8.11
%mO = 43.24

mCxHyOz = 2.238 g
VCxHyOz = 310 mL
P= 1.2 atm
T= 27 °C
R= 0.082

MMc = 12g = 1 mol
MMH =1g = 1mol
MMO = 16g = 1 mol

Incógnitas
Formula molecular = ?


Solución: Hipótesis
mc = 100g CxHyOz 48.64 g de C
mH = 100g CxHyOz
mO =100g CxHyOz
Composición gravimétrica
mc = 2.23g CxHyOz1.085 g de C
mc = 2.23g CxHyOz .1815 g de H
mc = 2.23g CxHyOz .9677 g de O
Cálculo del número de moles para cada elemento:
nc =-2 mol de C
nH =-2 mol de H
nH =-3 mol de O
C
H
O
La fórmula empíricaes:
No se conoce la masa molar del compuesto desconocido real, para poder calcular la formula molecular (real o Verdadera); se dispone de suficiente información de la muestra gaseosa, pasadeterminar la masa del compuesto (MMc) real o experimental, aplicando la ecuación de los gases ideales.
Ec.(1) gases ideales
Ec. (2) número de moles del compuesto muestra
Sustituyendo en ecuación (2) en (1),se tiene:
Ec. (3)
De Ec. (3) despejar la masa molar del compusto
Ec. (4)
Sustituyyendo valores en la ecuacion 4; realizando previamente las conversines reuqeridas.
Conversiones de unidades (condicionesde operación a las que se sometio la muestra del compuesto desconocido)
TABS = 27°c + 273.15 K = 300.15 K
VCxHyOz = 310 mL








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Se tiene 1.13 x 1023 moléculas de azúcar de mesa(C12H22O11 ) en una cuchara sopera.
Determine:
a) Masa de aucar en la cuchar
b) Porcentaje de hidrogeno en el azúcar
c) Moles de carbono en la muestra
d) Volumen de O2 que se obtendría en CNTP, si la...