Instituto Politécnico Nacional Practica Quimica

Objetivos

El objetivo principal de la realización de esta práctica como bien lo dice la práctica es que nosotros identificaremos el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan cada uno.
Consideraciones teóricas

Debemos tener en cuenta que existen diferentes tipos de enlaces los cuales tienen característicaspropias de cada uno los cuales son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.

Enlace iónico:
Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será elenlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.
El cual básicamente es la unión de un metal con un no metal
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Losmetales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Covalente:
El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de unelectrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar o no polar.
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles otriples, dependiendo de los elementos que se unen.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.Covalente polar:
El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, sonsolubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.
Covalente no polar:
Por su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuandodos átomos iguales se unen entre sí.



Electronegatividad
"Debido a que los gases nobles forman muy pocos compuestos, no se incluyen en esta discusión"
La electronegatidad (EN) de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo.
Los elementos con valores elevados de electronegativad(no metales)suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad(metales), suelen perder eelctrones para formar cationes.
La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauling .La electronegatividad del fluor 4.0 es la más grande de todos los elementos.
Lo cual nos dice que cuando el flúor está unido...