Instrucciones:

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Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.

1. Contesta las siguientespreguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
R: EL NUCLEO, ya que en el núcleo se encuentran los protones y neutrones que son los que le dan peso al átomo
b. ¿Qué es el númeroatómico?
R: el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo.
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
R: Los protones
d. ¿Qué partículas sepierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
R: Aquellos átomos que por cualquier razón pierden o ganan electrones pierden su carácter neutro y tiene carga ya sea positiva o negativae. El elemento con carga negativa se llama _______________.
R: Electrones


f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?
R: su carga sevuelve negativa.


2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A 27 13 1313 14
B 116 56 56 56 60
C 103 46 46 46 57
D 205 80 80 80 125
E 19 9 9 9 10


3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos quecontengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =14. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11
R: 1s2 2s2 2p6 3s1


b. Litio, con número atómico 3
R: 1s2 2s1
c. Azufre, connúmero atómico 16
R: 1s2 2s22p63s23p4

5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
a. Magnesio, con número atómico 12
R: 1s2 2s22p63s2
b. Potasio con número...