Instructivo Hoja De Calculo Tc 1 - Balances De Materia Y Energia

PROYECTO FINAL
BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA






TUTORA: CAROLINA LEON







JULIO ANDRES PEREIRA


GRUPO 31




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGIA E INGENIERÍA
BOGOTÁ D.C.
2012








MEMORIA DE CÁLCULO

EJERCICIO 1 TRABAJO COLABORATIVO 2

PROCESO DE REFRIGERACION

La cantidad de piñaseleccionada según el Trabajo colaborativo 1:
Es de 365,38 Kg, se saca el 20% que equivale a 73,076 Kg, que es lo que se va a refrigerar, luego:
Teniendo en cuenta que lo que se refrigera es el agua, más no los sólidos, se saca el 85% en peso que es el contenido de agua que tiene la piña lo que equivale a 62,1146 Kg.

Tomando como referencia la capacidad calorífica del agua 1cal/gºC, latemperatura inicial de 19ºC y la Temperatura final según el dato de la guía de 4ºC; Se aplica la fórmula
Q=wCp∆T, para:
W=621146g
Cp=1cal/gºC
∆T=4-19

EJERCICIO 2 TRABAJO COLABORATIVO 2


PROCESO DE CONGELACION

La cantidad de piña seleccionada según el trabajo colaborativo 1 es de 365,38 Kg, se saca el 10% que equivale a 36,538 Kg y esta es la cantidad que se congela, luego:
Teniendo encuenta que lo que se congela es el agua, más no los sólidos, se saca el 85% en peso que es el contenido de agua que tiene la piña lo que equivale a 31,0573 Kg, asi:
Tomando como referencia la capacidad calorífica del agua 1cal/gºC, el calor latente de congelación 80cal/g, la capacidad calorífica del hielo 0,5cal/gºC, temperatura inicial de 19ºC, temperatura de congelación 0ºC y según la guía latemperatura final de -30ºC; aplico la fórmula de:
Q1=wCp∆T1, Q2=wλ, Q3=wCph∆T2 y QT= Q1+Q2+Q3
W=31057,3g
Cp=1cal/gºC
Cph=0,5cal/gºC
λ=80cal/g
∆T1=0-19
∆T2=-30-0

EJERCICIO 3 TRABAJO COLABORATIVO 2

PREPARACION DE JARABE Y ALMIBAR

Para determinar el calor desprendido en la preparación del jarabe, se tiene en cuenta la capacidad calorífica del jarabe que viene determinada por la formulaCp=1-(0,0056*ºBx) cal/gºC, ya que se tiene la información de la concentración final en 80ºBx, al reemplazar da 0,55cal/gºC. También se tiene en cuenta la temperatura inicial (temperatura ambiente en 19ºC) y la temperatura final (ebullición a 95ºC), luego:
Se aplica la fórmula Q=wCp∆T
W=2000Kg
Cp=0,55cal/gºC
∆T=95-19
En la ebullición del jarabe ocurre un proceso similar, pero en este caso seevapora el 5% del agua, por lo tanto hay que tener en cuenta la cantidad de agua que contiene el jarabe y según indicaciones de la guía es cuatro partes de azúcar por una de agua, entonces:
Se toman los 2000Kg del jarabe y se dividen en 5, luego:

 2000Kg/5= 400Kg

Dando la parte de agua, correspondiente a 400Kg, a esta parte se le saca el 5%, asi:

 400kg * 5%= 20 Kg

Determinando asíque cantidad se evaporó y se añadirá luego estando fría, esta cantidad corresponde a 20Kg.

 2000 – 20 = 1980 Kg

Quedando de jarabe 1980Kg, ahora teniendo en cuenta que se añade el agua fría, se puede analizar que ya no estará en la misma temperatura que en el punto de ebullición, por lo tanto se aplica la formula:

m1 (t1-T)=m2 (T-t2) para determinar la temperatura de equilibrio
m1=20Kgt1 = 15ºC
m2=1980Kg
t2=95ºC
Despejando T, da un valor de 94,2ºC, esta es la temperatura que se toma como referencia de final
Aquí se aplica la formula Q=wCp∆T
W=2000Kg
Cp=0,55cal/gºC
∆T=94,2-95













CONCLUSIONES DE APRENDIZAJE

CONOCIMIENTOS UNIDAD 1

• Cuando desarrollan ejercicios de con aplicación de balances de materia se debe tomar comoreferencia base la ecuación fundamental y saber interpretar los datos suministrados para poder calcular las demás variables.

• Bajo las situaciones de los balances de masa es importante las bases de cálculo siendo coherente con los demás magnitudes del planteamiento, a si mismo valorar que tipo de proceso es por ejemplo, si es de mezcla o separación, acumulación, reflujo y/o reciclaje o según el...