instructivo quimica


RESUMEN

En la primera practica de laboratorio se realizo una introducción a lo que es la utilización correcta de algunos instrumentos de medición, se siguieron las especificaciones hechas por el profesor para no cometer el más mínimo error llegando así a la realización correcta de la practica que consiste en la medición de volumen y masa de una solución, teniendo en cuenta que elporcentaje de error afecta en un mínimo a los resultados obtenidos dando así por lo general resultados no tan exactos a los datos teóricos, pero eso si muy aproximados dando así o llegando así al objetivo principal de la práctica que fue demostrar que la temperatura es el factor que determina la variación de la densidad en la solución de etanol.






















RESULTADOSEn la siguiente grafica se puede observar el cambio rápido de temperatura que sufre etanol.
Grafica No. 1



Tabla No. 1
Temperatura Ambiente
18.5 → 19
Temperatura Sumergida en Agua
17.5 → 18


Peso real del beacker junto con el vidrio de reloj y peso de la solución.
Tabla No. 2
Peso de Beacker 50 ml + vidrio de reloj
55.443 g
Peso de solución = (peso total) – (peso debeacker 50 ml + vidrio de reloj)
Peso de solución = (X) –( 55.443g)



Se muestra el resultado de cada una de las pruebas considerando el equipo que se utilizo y la medida de la solución utilizada.

Tabla No.3
medidor
Densidad
volumen

Pipeta
= 0.7996

20 ml

= 0.7748


= 0.7975


= 0.8112
10 ml
probeta
= 0.7793
25ml

Para calcular la densidad del etanol seutilizo la siguiente formula.
Ecuación No.1


Promedio de las densidades = = 0.7906
Según la Ecuación
Ecuación No.4
= promedio de la densidad para 20 ml




INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

Se observa que el etanol a temperatura ambiente tiene un valor que es de 18.5 y después que se deja sumergido durante 5 min, disminuye rápidamente 1 y haciendo que suvalor sea ahora de 17.5. (ref. Grafica No.1)
Se dejan los valores de la temperatura aproximados:
Ya que se obtuvo el valor del etanol a temperatura ambiente que es de 18.5 → se aproxima a → 19 igualmente con su temperatura sumergida en agua que es de 17.5 aproximado → 18.

Se calcula la densidad del etanol ya que se tiene su masa y su volumen se utiliza la formula en la cual ladensidad del etanol es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a su masa (ref. Ecuación No.1)

Practica No.1: Se toman los 20 ml de etanol con la pipeta y se vierte en el beacker de 50 ml se pesa junto con el vidrio de reloj, y para obtener su masa, simplemente se le resta la masa del beacker + el vidrio de reloj. (ref. Tabla No.2). Como resultado de este paso se obtiene quela masa de 20 ml de etanol es igual a 15.992 g y se le aplica la Ecuación No.1 y se obtiene como resultado una densidad de 0.7996
Se repite el paso anterior dos veces más:

Practica No.2: Se toman los 20 ml de etanol con la pipeta y se pesa junto con el beacker de 50 ml + el vidrio de reloj, se obtiene que la masa de 20 ml de etanol es igual a 15.496 g se le aplica la Ecuación No.1 y seobtiene como resultado una densidad de 0.7748 .

Practica No.3: Nuevamente se toman los 20 ml de etanol con la pipeta y se pesa junto con el beacker de 50 ml + el vidrio de reloj, se obtiene que la masa de 20ml de etanol es igual a 15.951 g se le aplica la Ecuación No.1 y se obtiene como resultado una densidad de 0.7975 .


Practica No.4: Ahora se toman 10 ml de etanol con la pipeta y sevierte en el beacker de 50 ml se pesa junto con el vidrio de reloj, y para obtener su masa, simplemente se le resta la masa del beacker + el vidrio de reloj. (ref. Tabla No.2). Como resultado de este paso se obtiene que la masa de 10ml de etanol es igual a 8.112 g a esto se le aplica la Ecuación No.1 y se obtiene como resultado una densidad de 0.8112 .

Practica No.5: Ahora se toman 25 ml...