instrumental

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.10
Química 1
Reacciones exotérmicas y endotérmicas y estequiometria



Objetivos
Visualizar las diferencias entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas.Entender la importancia de la aplicación de la estequiometria en las reacciones químicas.

Introducción
Reacciones exotérmicas y endotermicas
Las reacciones químicas dependiendo si liberan o absorbencalor se pueden denominar exotérmicas o endotérmicas:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: conuna variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo “exo” significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B,C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuandoéstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Representan cambios exotérmicosla condensación y la solidificación y un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamosde entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas yespecialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las...