Instrumental

INFORME Nº 01
VALORACION O TITULACION POTENCIOMETRICA
I.- OBJETIVO:

• Preparar soluciones de concentraciones conocidas para utilizarla en nuestra practica de valoración potenciométrica.
• Realizar una titulación potenciométrica ácido - base sin ayuda de indicadores, sólo detectando el punto final cuando al calcular los pH ocurra un cambio relativamente alto entre estos.

•Analizar las gráficas en el laboratorio de una titulación potenciométrica ácido-base, las que se realizan en la clase.




II.- FUNDAMENTO TEORICO:
Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas. El primer es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama potenciometria directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de solución acuosa. Enel segundo, el ion se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se le llama titulación potenciométrica y utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión al cual es sensible el electrodo.

Electrodos indicadores: son aquellos electrodosde una celda galvánico cuyo potencial varía con la actividad de la analítica.

Titulaciones potenciométricas.

En una titulación potenciométrica el punto final se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el titulante.
En este tipo de valoraciones se mide el cambio de potencial del electrodo indicador en función del volumende reactivo añadido.
Las valoraciones potenciométricas se pueden hacer a i = 0 (Electrodo indicador de Pt y un electrodo de referencia de Ag+/Ag) o a i = Cte (Dos electrodos de Pt).
Aunque existen cada vez más aplicaciones analíticas de la potenciometría directa (construcción de una curva de calibrado potencial-concentración y medida del potencial de muestras desconocidas para hallar suconcentración), la mayoría de los procedimientos potenciométricos de análisis están relacionados con la volumetría.
En una valoración potenciométrica, la variación de la concentración de una o más de las especies químicas presentes se mide potenciométricamente. El vaso de precipitados o erlenmeyer se convierte en una pila electroquímica, actuando el electrodo indicador y la disolución a valorar como unade las semipilas, constituyendo la otra semipila un electrodo de referencia. La variación que experimenta la fuerza electromotriz de la pila así montada durante la valoración se anota o se representa en titulación del volumen añadido.
La finalidad principal de este procedimiento analítico es (a) bien localizar con precisión el punto o los puntos de equivalencia de la valoración o (b) bien medircuanto valorante es necesario añadir para alcanzar un valor prefijado (pH, potencial redox, etc.) de la propiedad que mide el electrodo indicador.
Si el electrodo indicador es el de vidrio, la fuerza electromotriz medida por el voltímetro y el pH de la disolución son magnitudes relacionadas. De hecho un pH-metro es un voltímetro adaptado para medir el pH (o el potencial) de una disoluciónutilizando el electrodo de vidrio, como indicador, junto con un electrodo de referencia.
Utilizando este montaje experimental se pueden realizar cualquier tipo de valoración ácido-base. A partir de los datos experimentales (pH, V añadido) se construye la curva de valoración (presentará una forma de S) y el punto de equivalencia se determina a partir de la posición del punto de inflexión de la curva devaloración. Si se quiere obtener el valor del punto de equivalencia con una mayor precisión se puede utilizar la representación de la primera derivada en función del volumen añadido (ΔpH/ΔV).
En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciometricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoraciones potenciometricas se fundamentan por la...