Instrumental

Laboratorio Química Analítica e Instrumental:
“Determinación potenciómetrica de la
concentración de H3P O4”
Armando Amaro, Ivanka Jimenez.
Sábado 30 de agosto de 2014

Introducción.
Existen varias técnicas de titulación que nos permiten saber la concentración de una sustancia específica y una de éstas técnicas es la
titulación potenciométrica, que consiste en la utilización de un agentevalorante de concentración conocida y utilizarlo para valorar un analito de concentración desconocida, en este tipo de técnicas no se utiliza
indicador para mostrar el punto de equivalencia de las sustancia, sino
que se titula hasta el volumen final mientas se mide su potencial (voltaje) el cual es trasformado en unidades de concentración.
Esta técnica no esta libre de errores y esta limitadapor la capacidad
de medir del potenciómetro, estos son el error alcalino y el error
ácido.
El error alcalino ocurre en condiciones donde la concentración de
H + son muy bajas (pH ≥ 9) algunas membranas de vidrio responden
no sólo a cambios en la concentración de hidrógeno, sino también a la
concentración de iones de metales alcalinos lo cual genera que el valor
que entrega el equipo no solocorresponda a la concentración H + sino
que a la suma de la concentración de H + y los metales alcalinos u otras
sustancias que puedan ser reconocidas por la membrana de vidrio.
El Error ácido es el opuesto al error alcalino, este ocurre a ph menores
de 0,5 donde el electrodo se satura y también por otras especies que
intervienen en la medición.

Objetivos.
1. Conocer algunos conceptosteóricos, procedimientos y lenguaje para la
medición de pH.
2. Construir una curva de valoración potenciómetrica experimental para la
determinación de H3 P O4 , por valoración potenciómetrica.

1

Parte Experimental.
Materiales y Reactivos.
1. Bureta de 25 mL
2. pH-metro
3. Agitador magnético
4. Barra magnética
5. Pipeta aforada 10 mL
6. Matraz aforado 100 mL
7. Probeta 100 mL
8.Pizeta con agua destilada
9. Vaso precipitado de 150 mL
10. N aOH 0,1N, Previamente valorado
11. Muestra problema (H3 P O4 )

Método.
En primer lugar se hizo una dilución de la muestra problema que
contenía H3PO4, esto se hizo tomando 10 mL de la disolución problema y se llevó a un matraz de aforo de 100 mL, posteriormente
se tomaron 10 mL de esta nueva disolución y se llevaron a un matraz de150 mL, en el cual se añadió también 80/100 mL de agua
destilada. Luego de esto se montó el sistema, que consistía en el soporte universal, bureta, la cual contenía NaOH, la barra magnética,
el agitador magnético, el vaso de precipitado y el pH-metro (Figura
1). Se introdujo el electrodo en el vaso de precipitado con nuestra
disolución y se midió el pH marcado por el sistema, luego se agregaron0,5 mL desde la bureta, se agitó la solución y se volvió a medir
el pH, esto se repitió hasta llegar a un pH aproximadamente igual a
11. Una vez terminada esta medición se observó donde ocurrían los
dos virajes, correspondientes a la reacción ácido-base, una vez determinados se volvió al inicio del sistema descrito antes, pero ahora se
agregaron 0,5 mL de base y cada vez que esto se hacía semedía el
pH nuevamente, pero en este caso cuando se acercaba a los puntos de
viraje, se bajó la cantidad de base agregada a 0,2 mL, durante el rango establecido, luego se volvía a agregar de 0,5 mL hasta el segundo
punto de viraje, que se volvió a agregar 0,2 mL de base. Se anotaron
los datos de pH arrojados por el pH-metro cada vez que se agregaba

2

base al sistema, esta últimavaloración se volvió a repetir una vez más.

Figura 1

3

Resultados.
Resultados valoraciones potenciómetricas de H3 P O4 .
V(mL)
0,00
0,50
1,00
1,50
2,00
2,50
3,00
3,50
4,00
4,50
5,00
5,50
6,00
6,50
7,00
7,50
8,00
8,50
9,00
9,50
10,00
10,50
11,00
11,50
12,00
12,50
13,00
13,50
14,00
14,50
15,00
15,50
16,00
16,50
17,00
17,50

1°medición
pH
2,31
2,24...