Instrumental

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Como se estableció en los objetivos de la práctica realizada, se buscaba estudiar espectrofometicamente las propiedades de la absorción de la luz de dos componentes presentes en una misma mezcla. Para el caso se trabajó con una mezcla cuyos componentes fueron dicromato de potasio y permanganato de potasio. A continuación se presentan la tabulación de los resultadosobtenidos y las respectivas gráficas, tanto Para dicromato de potasio como par permanganato respectivamente, así como el Valor de r2 y la ecuación de la gráfica.
En primera instancia se deja por establecido que para el dicromato de potasio se trabajó con una longitud de onda de 525,5 nm y para el permanganato de potasio 435,2.
Estudio espectrofotométrico Dicromato de potasio
ConcentraciónAbsorbancia
0,002
0,3
0,004
0,518
0,006
0,753
0,008
1,084
0,01
0,641
0,02
0,744
0,03
0,789
0,04
0,82
0,05
0,958
0,06
1,073

De acuerdo a estos resultados se obtuvo la siguiente gráfica:

Analizando la gráfica obtenida, podemos determinar que La línea obtenida, a pesar de registrar los datos correspondientes al rango de concentraciones trabajados en el laboratorio, no cumple con la ley de BeerLambert, puesto que el valor de r2, es mucho menor a 0,995, es decir al establecido en el criterio a aceptación, por consiguiente la ecuación de la gráfica no es la más apropiada para hallar el valor de la absorbancia de nuestra muestra problema.
Atendiendo a lo anterior se eliminaron valores de absorbancia y concentración de la tabla inicial, y se graficó a partir de estos, con el fin de encontrarel punto óptimo de trabajo del dicromato de potasio, y así mismo determinar el valor de r2 y hallar la ecuación de la recta, con el fin de determinar si a dicha concentración la sustancia cumple con la ley de Beer Lambert. Los resultados obtenidos fueron los siguientes.
Concentración
Absorbancia
0,04
0,82
0,05
0,958
0,06
1,073

Para estos valores la gráfica obtenida fue la siguiente:


Ahorabien, con estos nuevos resultados se observa que el valor de r2 es igual a 0,9973, es de decir que r2, cumple con el criterio de aceptación, de manera que a partir de esta valor podemos a través de un modelo matemático hallar el coeficiente de determinación, es decir r.

Entonces tenemos que:
r=√r2
Aplicando formula tenemos que:
r=√0,9973
r=0,998
Ahora bien sabiendo que ambos valores cumplen conel criterio de evaluación establecido, podemos determinar el valor de la absorbancia de nuestra muestra problema, aplicando la ecuación obtenida a partir de la grafía antes dada.
Entonces tenemos que:

Donde y, es la absorbancia, m, es la pendiente, x, es la concentración y b el intercepto.
Los datos son los siguientes:
y= ¿?
m= 12,65
x=0,455
b=0,3178
Aplicando formula tenemos:Analizando lo anterior, podemos determinar entonces que el dicromato de potasio tiene un punto óptimo de trabajo y cumple con la ley e Beer Lambert dentro de un rango de concentraciones que va desde 0,04 hasta 0,06.
Como se sabe en la práctica se realizó el estudio espectrofotométrico de dos componentes presentes en una muestra, ya habiendo analizado los resultados obtenidos para el dicromato depotasio, pasamos entonces a estudiar los resultados obtenidos para el permanganato de potasio.
Los resultados fueron los siguientes:

Concentración
Absorbancia
0,002
0,884
0,004
1,263
0,006
1,473
0,008
1,587
0,01
1,411
0,02
1,519
0,03
1,592
0,04
1,653
0,05
1,743
0,06
1,79

Para estos valores la gráfica obtenida fue la siguiente:


Al igual que el caso anterior, si Analizamos la gráfica, podemosdeterminar que La línea obtenida, a pesar de registrar los datos correspondientes al rango de concentraciones trabajados en el laboratorio, no cumple con la ley de Beer Lambert, puesto que el valor de r2, es mucho menor a 0,995, es decir al establecido en el criterio a aceptación, por consiguiente la ecuación de la gráfica no es la más apropiada para hallar el valor de la absorbancia de nuestra...