Instrumental

En la primera parte del laboratorio se preparó la solución patrón disolviendo 10,6 mg de paracetamol en un balón de 50mL con 2mL de metanol y 48mL de agua, posteriormente se adiciono 1,0, 1,25,1,5, 1,75 y 2 mL de la solución patrón en 5 balones aforados, a continuación se midió en el espectrofotómetro uv la absorbancia de cada solución, esta medición se realizó por duplicado.
Los datosobtenidos están consignados en la tabla 1.

Tabla 1. Línea de calibración para el paracetamol
mL de solución
Concentración (mg/L)
Absorbancia 1
Absorbancia 2
Promedio absorbancia
1,00
8,48
0,545
O,5450,545
1,25
10,6
0,687
O,687
0,687
1,50
12,72
0,821
0,821
0,821
1,75
14,84
0,968
0,968
0,968
2,00
16,96
1,112
1,108
1,110

Para el cálculo de las concentraciones se realizó el siguiente procedimiento.
Para1mL de solución
10,6mg paracetamol * *
Para 1,25, 1,5, 1,75 y 2 mL se siguió el procedimiento anterior, los datos están consignados en la tabla 1

Tabla 2. Cuantificación de paracetamol enmuestra problema
Muestra
Peso de muestra (mg)
Absorbancia 1
Absorbancia 2
Absorbancia 3
Promedio absorbancia
Acetaminofén
30,1
0,710
0,711
0,709
0,71

30,0
0,693
0,695
0,694
0,694


Teniendo en cuenta losdatos obtenidos en la tabla 1, se graficó la concentración en función del promedio de la absorbancia.




Como se puede observar en la gráfica 1, la relación entre la concentración del paracetamolcon la absorbancia es lineal.
A demás del método grafico se puede hallar la ecuación de la recta por el método de mínimos cuadrados, se sabe de antemano que la ecuación de una línea recta es de laforma y=mx + b, siendo “y” la absorbancia y “x” la concentración de paracetamol.
Para hallar la pendiente de la recta (m) se utiliza la ecuación 1.

(1)




Siendo n el número de pares devalores, sustituyendo con los valores obtenidos en la tabla 1



Y para la obtención del intercepto “b” se utiliza la ecuación 2

(2)

Sustituyendo con los valores de la tabla 1.




La ecuación de...